Как получить гидроксид кальция

Гидроксид кальция, характеристика, свойства и получение, химические реакции

как получить гидроксид кальция

Гидроксид кальция – неорганическое вещество, имеет химическую формулу Ca(OH)2.

Краткая характеристика гидроксида кальция

Физические свойства гидроксида кальция

Получение гидроксида кальция

Химические свойства гидроксида кальция

Химические реакции гидроксида кальция

Применение и использование гидроксида кальция

Краткая характеристика гидроксида кальция:

Гидроксид кальция – неорганическое вещество белого цвета.

Химическая формула гидроксида кальция Ca(OH)2.

Малорастворим в воде. Не растворим в ацетоне, диэтиловом эфире, этаноле.

Является сильным основанием.

Гидроксид кальция Ca(OH)2 именуется также гашёной известью, т.к. образуется при гашении оксида кальция CaO водой (его реакции с водой). Раствор, образующийся в результате смешения избытков гашеной извести и воды, называется известковым молоком (т.к. по своему внешнему виду он напоминает молоко). При фильтрации известкового молока образуется прозрачная жидкость, носящая название известковой воды.

Соответственно негашёной известью называется оксид кальция CaO.

Гидроксид кальция используется в пищевой промышленности в качестве пищевой добавки Е526.

Физические свойства гидроксида кальция:

Наименование параметра: Значение:
Химическая формула Ca(OH)2
Синонимы и названия иностранном языке calcium hydroxide (англ.)известь гашенная (рус.)портландит (рус.)
Тип вещества неорганическое
Внешний вид белые гексагональные кристаллы
Цвет белый
Вкус жгучий
Запах —*
Агрегатное состояние (при 20 °C и атмосферном давлении 1 атм.) твердое вещество
Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), кг/м3 2211
Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), г/см3 2,211
Температура разложения, °C 580
Молярная масса, г/моль 74,093
Растворимость в воде (20 oС), г/100 г 0,16

* Примечание:

— нет данных.

Получение гидроксида кальция:

Гидроксид кальция получают в результате следующих химических реакций:

  1. 1. в результате взаимодействия оксида кальция и воды:

CaO + H2O → Ca(OH)2.

Реакция получила название «гашение извести». Данная реакция сильно экзотермическая. Сопровождается сильным выделением тепла.

  1.   2. в результате взаимодействия кальция и воды:

Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2.

Реакция протекает при комнатной температуре.

  1.  3. в результате взаимодействия пероксида кальция и воды:

2CaO2 + 2H2O → 2Ca(OH)2 + O2 (t°).

Реакция протекает при кипении.

  1.  4. в результате взаимодействия бромида кальция и воды:

CaBr2 + 2H2O → Ca(OH)2 + 2HBr (t = 180-200 °С).

  1.  5. в результате взаимодействия йодида кальция и воды:

CaI2 + 2H2O → Ca(OH)2 + 2HI (t > 200 °С).

  1.  6. в результате взаимодействия хлорида кальция и гидроксида натрия:

CaCl2 + 2NaOH → Ca(OH)2 + 2NaCl.

В ходе реакции используется концентрированный раствор гидроксида натрия.

  1.  7. в результате взаимодействия нитрата кальция и гидроксида натрия:

Ca(NO3)2 + 2NaOH → Ca(OH)2 + 2NaNO3.

В ходе реакции используется концентрированный раствор гидроксида натрия.

Химические свойства гидроксида кальция. Химические реакции гидроксида кальция:

Гидроксид кальция является основным основанием, т. е. обладает основными свойствами.

Гидроксид кальция – сильное малорастворимое основание.

Химические свойства гидроксида кальция аналогичны свойствам гидроксидов других основных металлов. Поэтому для него характерны следующие химические реакции:

1. реакция гидроксида кальция и оксида кремния:

Источник: https://xn--80aaafltebbc3auk2aepkhr3ewjpa.xn--p1ai/gidroksid-kaltsiya-harakteristika-svoystva-i-poluchenie-himicheskie-reaktsii/

ЧИТАЙТЕ ЕЩЕ ПО ТЕМЕ:

Оксид и гидроксид кальция :

как получить гидроксид кальция

Процессы глобализации, захватывающие население Земли, вынуждают человеческое общество создавать новую искусственную среду обитания – мегаполисы, все больше напоминающие гигантские пчелиные соты, стремительно растущие ввысь.

Строительная индустрия становится одной из самых перспективных и выгодных отраслей производства, требуя для своих нужд наиболее дешевое и легкодоступное строительное сырье. Поэтому ежегодно во всем мире увеличивается добыча известняка, мела и портландита.

Многотонные грузы горнодобывающей промышленности перерабатываются химическими предприятиями. В результате получают оксид кальция, гидроксид кальция и их соли, которые затем используют в строительстве.

Пригородные источники карбонатов

Оксид кальция – CaO — является исходным веществом в цепи получения важнейших строительных материалов, таких как гидроксид кальция, портландцемент, силикатный бетон. Для его производства используют широко распространенные на Земле осадочные породы, например, такие как известняк и мел, являющиеся природными разновидностями карбоната кальция.

Мудрая природа в течение миллионов лет трудилась, откладывая и сохраняя отмершие остатки водорослей, раковины двустворчатых и брюхоногих моллюсков, известковые скелеты колониальных морских животных – мшанок. Затем все это склеивалось частицами ила. Таким образом сформировались массивы осадочных пород в Крыму, Молдове, Казахстане, странах Средиземного моря, возраст которых датируется меловым периодом Мезозойской эры.

Названий много, а вещество одно

Чем старше возраст используемого человеком химического соединения, тем больше у него появляется различных названий. Кипелка, негашёная известь, жженая известь – все эти слова относятся к одному соединению – CaO. Кипелкой его называют потому, что в реакции с водой оксид кальция кипит, выделяя водяной пар, и смесь сильно разогревается.

Это химическое соединение можно погасить водой и получить гашеную известь – гидроксид кальция, также имеющий название «пушонка» или «известковое тесто». Если же вещество не взаимодействует с водой, то имеет название «негашёная известь». Раствор гидроксида кальция называют известковым молоком.

Термин «жженая известь» указывает на способ получения: выжиганием известняка или мела.

Промышленное производство соединений кальция

Технология выжигания известняка практически не изменилась со времен постройки пирамид в Гизе и сооружения первых православных храмов из «белого камня» на Руси. Белым камнем наши прародители называли известняк и портландит – минерал, содержащий гидроксид кальция.

В специальных шахтных печах сырье и топливо, например, антрацит или кокс, загружают слоями и поджигают снизу. Важную роль в технологическом процессе играет вентиляция, она должна быть непрерывной.

Это способствует удалению ненужного диоксида углерода и снижению температуры реакции что немаловажно с точки зрения экономичности и безопасности работы шахтной печи.

Продукт выжигания известняка CaO представляет собой белое, очень тугоплавкое кристаллическое вещество, температура плавления которого составляет 2627 °C. Он служит исходным материалом, из которого можно получить гидроксид кальция.

Ранее мы уже упоминали специфическую особенность CaO: если куски этого соединения залить водой, то происходит сильное разогревание и шипение. На глазах плотные куски превращаются в рыхлый порошок белого цвета – гидроксид кальция. Уравнение экзотермической реакции:

CaO+H2O =Ca(OH)2 ∆H= -64 кДж

Именно этой особенностью и объясняется название «пушонка», используемое в строительстве.

Осторожность не помешает

Прежде чем перейти к рассмотрению областей применения этих соединений кальция, самое время напомнить, что в классификационной таблице вредных химических веществ они находятся в 3 классе опасности.

Это жидкости и суспензии (растворы твердых веществ с низкой растворимостью), выделяющие легковоспламеняющиеся пары, имеющие температуру вспышки 61°C и ниже. Поэтому в химических лабораториях гидроксид кальция хранят в специальных сейфах.

Так как раствор обладает сильнощелочной реакцией и его рН>12, категорически запрещено попадание капель вещества на слизистую глаз, кожу лица и рук.

Если все же это произошло, следует немедленно промыть пораженный участок под струей холодной воды в течение 5-10 минут. Затем обработать его физиологическим (изотоническим) 0,9% раствором хлорида натрия NaCl или 1% раствором аскорбиновой кислоты. Если использовать во время работы защитные очки и перчатки, это может повысить безопасность и сохранить здоровье.

Применение гидроксида кальция в строительстве

Известковый строительный раствор (или, проще говоря, известь) используется в строительстве очень давно. Еще в цивилизациях ацтеков и майя, в период расцвета Вавилонского царства, древние зодчие применяли смесь извести, песка и воды для строительной кладки, связывая ею кирпичи и целые блоки, вытесанные из гранита или мрамора.

Очень пластичное, жирное на ощупь известковое тесто, представляющее собой смесь Ca(OH)2 и воды в пропорции 1:3, используется для санации архитектурных композиций Москвы, Санкт-Петербурга и городов Золотого Кольца России.

Реставрационные работы, выполняемые при очень сильных повреждениях исторических памятников, также не обходятся без использования известкового теста.

Другие отрасли применения соединений кальция

Хотя приоритетной отраслью, использующей соединения кальция, можно считать строительство, тем не менее, интересно и необычно применение их в других областях человеческий жизни.

Так, (CaOH)2 используется как пищевая добавка E 526. Например, в каждом килограмме сливочного масла присутствует 2 г этого соединения, выполняющего роль эмульгатора и регулятора кислотности, то есть предохраняющего пищевой продукт от быстрой порчи вследствие окисления. E 526 добавляют с такой же целью в фруктовые соки, вино, замороженные овощи, вяленую рыбу.

Врачи-стоматологи используют Ca(OH)2 в составе временных или постоянных пломб, а бактерицидные свойства позволяют применять его в качестве внутриканального наполнителя, а также для профилактики и лечения кариозных полостей.

Незаменима гашеная известь для удаления карбонатной жесткости питьевой воды, обусловленной присутствием в ней растворимых гидрокарбонатов. Их реакции с гидроксидом кальция в молекулярной и ионной форме имеют такой вид:

Ca(HCO3)2+Ca(OH)2 = 2CaCO3↓+2H2O

Ca2++2HCO3- + Ca(OH)2 →CaCO3↓+2H2O

Научно-технический прогресс не стоит на месте. С каждым годом ученые изобретают все больше новых и современных материалов на основе соединений кальция, например, композитов, обладающих более ценными качествами и свойствами.

Источник: https://www.syl.ru/article/227775/new_oksid-i-gidroksid-kaltsiya

Гидроксид кальция

как получить гидроксид кальция

Calcium hydroxide

Гидроксид кальция (пищевая добавка Е526) — химическое вещество с формулой Ca(OH)2. Внешне выглядит как сухой белый кристаллический порошок, склонный к комкованию.

Температура плавления — 512 °C, температура разложения — 520 °C; поглощает CO2 из воздуха. Растворим в глицерине; средне растворим в воде; нерастворим в этаноле. Водный раствор называется известковой водой, суспензия — известковым молоком.

В природе встречается в минерале портландит.

Пищевая добавка Е526 относится к отвердителям и регуляторам кислотности синтетического происхождения, используется в технологических целях в процессе производства пищевых продуктов.

Некоторые распространённые названия

  • Гашёная известь — так как её получают путём «гашения» (то есть взаимодействия с водой) «негашёной» извести (оксида кальция).
  • Известковое молоко — взвесь (суспензия), образуемая при смешивании избытка гашёной извести с водой. Внешне похожа на молоко.
  • Известковая вода — прозрачный бесцветный раствор гидроксида кальция, получаемый при фильтровании или отстаивании известкового молока.
  • Известь-пушонка — при гашении негашёной извести ограниченным количеством воды образуется белый рассыпающийся мелкокристаллический пылевидный порошок.
  • Получают путём взаимодействия оксида кальция (негашёной извести) с водой (процесс получил название «гашение извести»):CaO + H2O → Ca(OH)2Эта реакция сильно экзотермическая, происходит с выделением 16 ккал на моль (67 кДж на моль).

    Пищевая промышленность

    В производстве сахара для обессахаривания патоки, для нейтрализации глицериновых вод, образующихся при гидролизе жиров (этот способ нейтрализации имеет ограниченное применение). Используют водную суспензию Ca(OH)2 — известковое молоко — в количестве, обеспечивающем слабощелочную реакцию среды.

    Другие сферы применения

  • Известковое молоко применяется при побелке стен, заборов, стволов деревьев.
  • Для приготовления известкового строительного раствора. Гашёная известь применялась для строительной каменной кладки с древних времён. Такой строительный раствор обычно состоит по массе из одной части гашёной извести и трёх-четырёх частей кварцевого песка. В смесь добавляют воду до получения густой массы. В смеси происходит химическая реакция компонентов с образованием силикатов кальция, в этой реакции выделяется вода. Это является недостатком такого раствора, так как в помещениях, построенных с применением такого раствора долгое время сохраняется повышенная влажность. В том числе поэтому в современном строительстве цемент практически полностью вытеснил гашёную известь как связующее в строительных растворах.
  • Для приготовления силикатного бетона и силикатного кирпича. Состав силикатного бетона аналогичен составу известкового строительного раствора, однако его отвердевание происходит на несколько порядков быстрее, так как смесь гашёной извести и кварцевого песка обрабатывают перегретым (174–197 °C) водяным паром в автоклаве при повышенном давлении 9–15 атмосфер.
  • Для производства хлорной извести.
  • Для производства известковых удобрений и снижения кислотности кислых почв.
  • В производстве методом каустификации соды и поташа.
  • При дублении кож.
  • Для получения других соединений кальция, нейтрализация кислых растворов (в том числе сточных вод производств), получение органических кислот и проч.
  • Как реактив качественной реакции на углекислый газ.
  • Известковое молоко — суспензия гидроксида кальция в воде используется для рафинирования сахара в сахарном производстве.
  • Для приготовления смесей для борьбы с болезнями и вредителями растений, например, входит в состав классического фунгицида — бордоской жидкости.
  • В стоматологии для дезинфекции корневых каналов зубов.
  • В электротехнике — при устройстве заземления в грунтах с высоким электрическим сопротивлением — в качестве добавки в грунт, для снижения удельного электрического сопротивления грунта.

Польза и вред

Научные данные о пользе применения пищевой добавки Е526 для здоровья человека в настоящий момент отсутствуют. Биологической ценности не представляет.

Относится к умеренно опасным веществам (3 класс).

При воздействии в концентрированном виде может провоцировать раздражение кожи и слизистых вплоть до химических ожогов, при действии на глаза и вдыхании — слепота и повреждения лёгких.

Хроническая токсичность остаётся нераспознанной: при длительном воздействии на организм отмечено медленное охрупчивание зубов.

Представляет угрозу для окружающей среды особенно для водотоков, водоёмов и водных экосистем.

Симптомы отравления

Чувство жжения; спазмы и боль в горле; снижение артериального давления; нарушение работы желудочно-кишечного тракта.

Первая помощь заключается в тщательном промывании поражённого участка водой. При проглатывании гидроксида кальция следует выпить стакан молока и немедленно вызвать врача.

Категория действия на плод по FDA — N.

Адекватных и хорошо контролируемых исследований о возможности применения гидроксида кальция у беременных женщин не проведено.

Применение в период грудного вскармливания

Специальных исследований о возможности применения гидроксида кальция в период грудного вскармливания не проведено.

В Российской Федерации, Евросоюзе, на Украине и в большинстве стран мира пищевая добавка Е526 разрешена для применения в пищевой промышленности.

Гигиенические нормы

ДСП не ограничено.

Опасности по ГН-98: ПДК в воздухе рабочей зоны 2 мг/м3, класс опасности 3.

Codex: разрешён для сливочного масла до 2 г/кг; виноградного сока и концентрированного виноградного сока, консервированных физическими способами GMP; для детского питания GMP.

В Российской Федерации разрешён в продуктах из какао и шоколада в количестве до 70 г/кг от сухого обезжиренного вещества, в других пищевых продуктах согласно ТИ в количестве согласно ТИ (п. 3.1.1, 3.2.7 СанПиН 2.3.2.1293-03).

  • N (не классифицировано FDA)

Источник: https://medum.ru/gidroksid-kalciya

№20 Кальций

Природные соединения кальция (мел, мрамор, известняк, РіРёРїСЃ) Рё продукты РёС РїСЂРѕСЃС‚РµР№С€РµР№ переработки (известь) были известны людям СЃ РґСЂРµРІРЅРёС РІСЂРµРјРµРЅ. Р’ 1808 Рі.

английский СРёРјРёРє Хэмфри Дэви подверг электролизу влажную гашеную известь (РіРёРґСЂРѕРєСЃРёРґ кальция) СЃ ртутным катодом Рё получил амальгаму кальция (сплав кальция СЃ ртутью). Р�Р· этого сплава, отогнав ртуть Дэви получил чистый кальций.

РћРЅ же предложил название РЅРѕРІРѕРіРѕ Симического элемента, РѕС‚ латинского «СЃalx» обозначавшего название известняка, мела Рё РґСЂСѓРіРёС РјСЏРіРєРёС РєР°РјРЅРµР№.

РќР°Сождение РІ РїСЂРёСЂРѕРґРµ Рё получение:

Кальций — пятый РїРѕ распространенности элемент РІ земной РєРѕСЂРµ (более 3%), образует множество РїРѕСЂРѕРґ, РІ РѕСЃРЅРѕРІРµ РјРЅРѕРіРёС РёР· РєРѕС‚РѕСЂС‹С — карбонат кальция.

Некоторые РёР· СЌС‚РёС РїРѕСЂРѕРґ имеют органическое РїСЂРѕРёСЃСождение (ракушечник), показывающее важную роль кальция РІ живой РїСЂРёСЂРѕРґРµ.

Природный кальций — смесь 6 изотопов СЃ массовыми числами РѕС‚ 40 РґРѕ 48, причем РЅР° 40Ca РїСЂРёСодится 97% общего количества. Ядерными реакциями получены Рё РґСЂСѓРіРёРµ изотопы кальция, например радиоактивный 45Ca.

Для получения простого вещества кальция используется электролиз расплавов его солей или алюмотермия:

4CaO + 2Al = Ca(AlO2)2 + 3Ca

Физические свойства:

Серебристо-серый металл СЃ кубической гранецентрированной решеткой, значительно более твердый, чем щелочные металлы. Температура плавления 842В°C, кипения 1484В°C, плотность 1,55 Рі/СЃРј3. РџСЂРё РІС‹СЃРѕРєРёС РґР°РІР»РµРЅРёСЏС Рё С‚РµРјРїРµСЂР°С‚СѓСЂР°С РѕРєРѕР»Рѕ 20K переСРѕРґРёС‚ РІ состояние сверСРїСЂРѕРІРѕРґРЅРёРєР°.

Химические свойства:

Кальций РЅРµ столь активен как щелочные металлы, тем РЅРµ менее его РїСЂРёСодится Сранить РїРѕРґ слоем минерального масла или РІ плотно Р·Р°РїР°СЏРЅРЅС‹С РјРµС‚Р°Р»Р»РёС‡РµСЃРєРёС Р±Р°СЂР°Р±Р°РЅР°С.

Уже РїСЂРё обычной температуре РѕРЅ реагирует СЃ кислородом Рё азотом РІРѕР·РґСѓСР°, Р° также СЃ водяными парами. РџСЂРё нагревании сгорает РЅР° РІРѕР·РґСѓСРµ красно-оранжевым пламенем, образуя РѕРєСЃРёРґ СЃ примесью нитридов.

Подобно магнию кальций продолжает гореть в атмосфере углекислого газа.

При нагревании реагирует с другими неметаллами, образую не всегда очевидные по составу соединения, например:
Ca + 6B = CaB6 или Ca + P => Ca3P2 (а также CaP или CaP5)
Р’Рѕ РІСЃРµС СЃРІРѕРёС СЃРѕРµРґРёРЅРµРЅРёСЏС РєР°Р»СЊС†РёР№ имеет степень окисления +2.

Важнейшие соединения:

РћРєСЃРёРґ кальция CaO — («РЅРµРіР°С€С‘ная известь») вещество белого цвета, щелочной РѕРєСЃРёРґ, энергично реагирует СЃ РІРѕРґРѕР№ («РіР°СЃРёС‚СЃСЏ») переСРѕРґСЏ РІ РіРёРґСЂРѕРєСЃРёРґ. Получают термическим разложением карбоната кальция.

Гидроксид кальция Ca(OH)2 — («РіР°С€С‘ная известь») белый порошок, мало растворим РІ РІРѕРґРµ (0,16Рі/100Рі), сильная щелочь. Раствор («РёР·РІРµСЃС‚ковая РІРѕРґР°») используется для обнаружения углекислого газа.

Карбонат кальция CaCO3 — РѕСЃРЅРѕРІР° большинства РїСЂРёСЂРѕРґРЅС‹С РјРёРЅРµСЂР°Р»РѕРІ кальция (мел, мрамор, известняк, ракушечник, кальцит, исландский шпат). Р’ чистом РІРёРґРµ вещество белого цвета или бесцв.

кристаллы, При нагревании (900-1000 С) разлагается, образуя оксид кальция.

РќРµ СЂ-СЂРёРј, реагирует СЃ кислотами, способен растворяться РІ РІРѕРґРµ, насыщенной углекислым газом, переСРѕРґСЏ РІ гидрокарбонат: CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2.

Обратный процесс РїСЂРёРІРѕРґРёС‚ Рє появлению отложений карбоната кальция, РІ частности С‚Р°РєРёС РѕР±СЂР°Р·РѕРІР°РЅРёР№, как сталактиты Рё сталагмиты
Встречается в природе также в составе доломита CaCO3*MgCO3

Сульфат кальция CaSO4 — вещество белого цвета, РІ РїСЂРёСЂРѕРґРµ CaSO4*2H2O («РіРёРїСЃ», «СЃРµР»РµРЅРёС‚»).

Последний РїСЂРё осторожном нагревании (180 РЎ) переСРѕРґРёС‚ РІ CaSO4*0,5H2O («Р¶Р¶С‘ный РіРёРїСЃ», «Р°Р»РµР±Р°СЃС‚СЂ») — белый порошок, РїСЂРё замешивании СЃ РІРѕРґРѕР№ СЃРЅРѕРІР° образующий CaSO4*2H2O РІ РІРёРґРµ твердого, достаточно прочного материала. Мало растворим РІ РІРѕРґРµ, РІ избытке серной кислоты способен растворяться, образуя гидросульфат.

Фосфат кальция Ca3(PO4)2 — («С„осфорит»), нерастворим, РїРѕРґ действием СЃРёР»СЊРЅС‹С РєРёСЃР»РѕС‚ переСРѕРґРёС‚ РІ более растворимые РіРёРґСЂРѕ- Рё дигидрофосфаты кальция. Р�СЃСРѕРґРЅРѕРµ сырье для получения фосфора, фосфорной кислоты, С„РѕСЃС„РѕСЂРЅС‹С СѓРґРѕР±СЂРµРЅРёР№.

Фосфаты кальция РІСРѕРґСЏС‚ также РІ состав апатитов, РїСЂРёСЂРѕРґРЅС‹С СЃРѕРµРґРёРЅРµРЅРёР№ СЃ примерной формулой РЎР°5[PO4]3Y, РіРґРµ Y = F, Cl, или РћРќ, соответственно фтор-, Слор-, или гидроксиапатит.

Наряду СЃ фосфоритом апатиты РІСРѕРґСЏС‚ РІ состав костного скелета РјРЅРѕРіРёС Р¶РёРІС‹С РѕСЂРіР°РЅРёР·РјРѕРІ, РІ С‚.С‡. Рё человека.

Фторид кальция CaF2 — (РїСЂРёСЂРѕРґРЅ.: «С„люорит», «РїР»Р°РІРёРєРѕРІС‹Р№ шпат»), нерастворимое РІ-РІРѕ белого цвета.

Природные минералы имеют разнообразные окраски, обусловленные примесями. Светится в темноте при нагревании и при УФ-облучении.

Увеличивает текучесть («РїР»Р°РІРєРѕСЃС‚СЊ») шлаков РїСЂРё получении металлов, чем обусловлено его применение РІ качестве флюса.

Хлорид кальция CaCl2 — бесцв. РєСЂРёСЃС‚. РІ-РІРѕ Сорошо СЂ-СЂРёРјРѕРµ РІ РІРѕРґРµ. Образует кристаллогидрат CaCl2*6H2O. Безводный («РїР»Р°РІР»РµРЅС‹Р№») Слорид кальция — Сороший осушитель.

Нитрат кальция Ca(NO3)2 — («РєР°Р»СЊС†РёРµРІР°СЏ селитра») бесцв. РєСЂРёСЃС‚. РІ-РІРѕ Сорошо СЂ-СЂРёРјРѕРµ РІ РІРѕРґРµ. Составная часть пиротеСРЅРёС‡РµСЃРєРёС СЃРѕСЃС‚Р°РІРѕРІ, придающее пламени красно-оранжевый цвет.

Карбид кальция CaРЎ2 — реагирует СЃ РІРѕРґРѕР№, Рє-тами образуя ацетилен, напр.: CaРЎ2 + H2O = РЎ2H2 + Ca(OH)2

Применение:

Металлический кальций используется как сильный восстановитель РїСЂРё получении РЅРµРєРѕС‚РѕСЂС‹С С‚СЂСѓРґРЅРѕРІРѕСЃСЃС‚Р°РЅР°РІР»РёРµРІС‹С РјРµС‚Р°Р»Р»РѕРІ («РєР°Р»СЊС†РёРµС‚ермия»): ССЂРѕРј, Р Р—Р­, торий, уран Рё РґСЂ.

Р’ металлургии меди, никеля, СЃРїРµС†РёР°Р»СЊРЅС‹С СЃС‚Р°Р»РµР№ Рё Р±СЂРѕРЅР· кальций Рё его сплавы используется для удаления РІСЂРµРґРЅС‹С РїСЂРёРјРµСЃРµР№ серы, фосфора, избыточного углерода.

Кальций используется также для связывания РјР°Р»С‹С РєРѕР»РёС‡РµСЃС‚РІ кислорода Рё азота РїСЂРё получении глубокого вакуума Рё очистке РёРЅРµСЂС‚РЅС‹С РіР°Р·РѕРІ.

Нейтрон-избыточные РёРѕРЅС‹ 48Ca используются для синтеза РЅРѕРІС‹С СРёРјРёС‡РµСЃРєРёС СЌР»РµРјРµРЅС‚РѕРІ, например элемента в„–114, флеровия >>. Другой изотоп кальция, 45Ca, используется как радиоактивная метка РїСЂРё РёСЃСЃР»РµРґРѕРІР°РЅРёСЏС Р±РёРѕР»РѕРіРёС‡РµСЃРєРѕР№ роли кальция Рё его миграции РІ окружающей среде.

РћСЃРЅРѕРІРЅРѕР№ областью применения РјРЅРѕРіРѕС‡РёСЃР»РµРЅРЅС‹С СЃРѕРµРґРёРЅРµРЅРёР№ кальция является производство СЃС‚СЂРѕРёС‚РµР»СЊРЅС‹С РјР°С‚РµСЂРёР°Р»РѕРІ (цемент, строительные смеси, гипсокартон Рё С‚.Рґ.).

Источник: http://www.kontren.narod.ru/x_el/info20.htm

Применение гидроксида кальция в пищевой промышленности

В пищевой промышленности гидроксид кальция используется, как пищевая добавка Е526. Ее действие: загуститель, регулятор кислотности, отвердитель, эмульгатор. Рассмотрим подробнее все варианты использования.

Эмульгатор – его наиболее популярное применение. Пищевая добавка Е526 входит в класс эмульгаторов-стабилизаторов, отвечая как за однородность, так и за вязкость продукта. Но и другие свойства гидроксида кальция тоже не остались незамеченными пищевой промышленностью.

Дело в том, что Са(ОН)2 является сильным основанием(щелочью), вступающим в реакцию с кислотами с образованием солей кальция. Его раствор даже используют для обнаружения утечек углекислого газа (вступая в реакцию с углекислым газом, раствор мутнеет). Но в пищевой промышленности это свойство гидроксида кальция используют для нейтрализации слишком высокой кислотности продукта. Например, в консервации, в изготовлении напитков, в производстве детского питания.

Кстати, эта добавка считается натуральной, ведь гидроксид кальция производится из минерала портландита. В России Е526 разрешена при условии соблюдения норм производства (избыток гидроксида кальция вреден для здоровья, потому его применение необходимо контролировать).

В следующих продуктах можно найти пищевую добавку Е526:

  • Сливочное масло;
  • Шоколад и шоколадные крема;
  • Виноградный сок;
  • Консервы с маринадом (например, огурцы, грибы, кабачки);
  • Детское питание;
  • Мороженое;
  • Вяленая рыба.
ЭТО ИНТЕРЕСНО:  Зиртек взрослым сколько капель

Также это вещество применяют для хранения яиц, сладких замороженных продуктов (для регулирования кислотности), рыбы. Если на кукурузных хлопьях или на детском питании вы видите надпись «обогащено кальцием», скорее всего, имеется в виду Е526, гидроксид кальция, или попросту, известь. Правда, используют эту добавку редко (в сравнении с другими).

Еще известь широко используется в технологическом процессе обессахаривания патоки (мелассы). Меласса – это, фактически, отходы сахарного производства, смесь остатков сахаров с солями, из которой получать сахар путем традиционного процесса кристаллизации уже невозможно.

Но смириться с потерей части сахаров технологи не хотели, потому предлагали различные способы отделения их от солей. Здесь гидроксид кальция тоже пришел на помощь: с помощью извести гашеной из раствора выбираются сахараты, остальное фильтруется.

А потом, благодаря свойству гидроксида кальция вступать в реакцию с углекислотой, сахараты разлагают на кристаллы сахара и щелочноземельные соли, которые легко кристаллизуются и отделяются друг от друга.

Возможный вред гидроксида кальция

В списке пищевых добавок Е526 помечена, как безопасная. Так ли это? К чему может привести избыток гидроксида кальция в организме? Есть целые регионы, которые пьют воду, перенасыщенную кальцием. К чему это приводит? С одной стороны, известь считается природным антисептиком. С другой стороны – нарушение кислотно-щелочного баланса организма всегда вредит здоровью и приводит к болезням.

Избыток гидроксида кальция в пище (разовое отравление) приводит к болям в животе, рвоте, спазмам горла, жжению во рту, падению давления.

Постоянный избыток этого вещества приводит к тому, что известь начнет негативно влиять на слизистую желудка и кишечника и откладываться на стенках сосудов. Возможен также риск возникновения панкреатита, камней в почках.

Но в условиях современного питания проблему составляет не избыток, а скорее, недостаток кальция в организме. В таком случае гидроксид кальция в качестве пищевой добавки никак не повлияет на ваше самочувствие.

Оставьте свой :

Источник: https://selderey.net/pravilnoe-pitanie/gidroksid-kalcija.html

Гидроксид кальция — щелочь, востребованное во многих областях экономики вещество

Гидроокись кальция — неорганическое соединение, щелочь кальция. Ее формула Ca(OH)2. Так как это вещество известно человечеству с древнейших времен, то у него есть традиционные названия: гашеная известь, известковая вода, известковое молоко, пушенка.

Пушенка — тонкоизмельченный порошок. Известковое молоко — водная взвесь щелочи, непрозрачная белая жидкость. Известковая вода — прозрачный водный раствор щелочи, получается после фильтрации известкового молока.

Гашеная известь получила название по способу получения: негашеную известь (оксид кальция) заливают водой (гасят).

Свойства

Мелкий кристаллический порошок белого цвета, без запаха. Очень плохо растворяется в воде, совсем не растворяется в спирте, легко растворяется в разбавленной азотной и соляной кислотах. Пожаробезопасен и даже препятствует возгоранию. При нагревании разлагается на воду и оксид кальция.

Сильная щелочь. Вступает в реакции нейтрализации с кислотами с образованием солей — карбонатов. При взаимодействии с металлами выделяется взрывоопасный и горючий водород. Вступает в реакции с оксидами углерода (IV) и (II), с солями.

Реакция получения гидроокиси кальция методом «гашения» происходит с большим выделением тепла, вода начинает кипеть, едкий раствор разбрызгивается в разные стороны — это надо учитывать при работе.

Меры предосторожности

Попадание на кожу частиц сухого порошка или капель раствора гидроокиси кальция вызывает раздражение, зуд, химический ожог, язвы, сильную боль. Повреждение глаз может вызвать потерю зрения. Проглатывание вещества вызывает ожог слизистой горла, рвоту, кровавую диарею, резкое снижение давления, повреждение внутренних органов. Вдыхание частиц пыли может привести к затрудняющей дыхание опухоли горла.

Перед тем, как вызвать «Скорую помощь»:— при отравлении дать пострадавшему выпить молока или воды;— если химикат попал в глаза или на кожу, то места повреждения нужно промывать большим количеством воды хотя бы в течение четверти часа;

— если реактив случайно вдохнули, то пострадавшего нужно вывести из помещения и обеспечить доступ свежего воздуха.

Источник: https://pcgroup.ru/blog/gidroksid-kaltsiya-scheloch-vostrebovannoe-vo-mnogih-oblastyah-ekonomiki-veschestvo/

Гидроксид кальция: свойства и все характеристики

Он плохо растворяется в воде (образуется разбавленный щелочной раствор).

Гидроксид кальция – сильное основание, малорастворимое в воде; 1 л воды растворяет при 20oС всего 1,56 г Ca(OH)2. Насыщенный раствор гидроксида кальция называется известковой водой и имеет щелочную реакцию. На воздухе известковая вода быстро становится мутной вследствие поглощения ею диоксида углерода и образования нерастворимого карбоната кальция.

Рис. 1. Гидроксид кальция. Внешний вид.

Основные характеристики гидроксида кальция приведены в таблице ниже:

Молекулярная формула Ca(OH)2
Молярная масса, г/моль 74
Плотность, г/см3 2,211
Температура плавления, oС 512
Растворимость в воде (20oС), г/100 мл 0,185

Получение гидроксида кальция

Если облить жженую известь (оксид кальция) водой, то вода впитывается пористыми кусками извести и реагирует с ней с выделением значительного количества теплоты. При этом часть воды превращается в пар, а куски извести рассыпаются в рыхлую массу гидроксида кальция:

CaO + H2O = Ca(OH)2 + 65 kJ.

Химические свойства гидроксида кальция

Гидроксид кальция проявляет основные свойства, т.е. реагирует с неметаллами (1, 2), кислотными оксидами (3, 4), кислотами (5, 6) и солями (7):

2Ca(OH)2 + 2Cl2 = Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O (1);

3Ca(OH)2 + 6H2O + 2P4 = 3Ca(PH2O2)2 + 2PH3 (2);

Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O (3);

Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3↓ + H2O (4);

Ca(OH)2 + 2HCldilute = CaCl2 + 2H2O (5);

Ca(OH)2 + H2SO4 (conc) = CaSO4↓ + 2H2O (6);

Ca(OH)2 + 2NaClO = Ca(ClO)2↓ + 2NaOH (7).

При нагревании гидроксида кальция до температуры 520 – 580oС он разлагается:

Ca(OH)2 = CaO + H2O.

Применение гидроксида кальция

Гидроксид кальция используют в строительном деле. Смесь его с песком и водой называется известковым раствором и служит для скрепления кирпичей при кладке стен. Гидроксид кальция применяют также в качестве штукатурки. Его затвердевание происходит сначала из-за испарения воды, а затем в результате поглощения гашеной известью диоксида углерода из воздуха и образования карбоната кальция.

Примеры решения задач

Понравился сайт? Расскажи друзьям!

Источник: http://ru.solverbook.com/spravochnik/ximiya/soedineniya/gidroksid-kalciya/

Гидроксид кальция

Источник: https://academic2.ru/%D0%93%D0%B8%D0%B4%D1%80%D0%BE%D0%BA%D1%81%D0%B8%D0%B4%20%D0%BA%D0%B0%D0%BB%D1%8C%D1%86%D0%B8%D1%8F_20875532

Гидроксид кальция

как получить гидроксид кальция

Гидроксид кальция

как получить гидроксид кальция

Гидроксид кальция

как получить гидроксид кальция

Гидроксид кальция

как получить гидроксид кальция

Гидроксид кальция (гашёная известь, едкая) — химическое вещество с формулой Ca(OH)2, сильное основание. Представляет собой мелкокристаллический порошок белого цвета, малорастворимый в воде.

  • Гашёная известь — так как её получают путём «гашения» (то есть взаимодействия с водой) «негашеной» извести (оксида кальция).
  • Известковое молоко — взвесь (суспензия), образуемая при смешивании избытка гашёной извести с водой. Внешне похожа на молоко.
  • Известковая вода — прозрачный бесцветный раствор гидроксида кальция, получаемый при фильтровании или отстаивании известкового молока.
  • Известь-пушонка — при гашении негашёной извести ограниченным количеством воды образуется белый рассыпающийся мелкокристаллический пылевидный порошок.

Получают путём взаимодействия оксида кальция (негашёной извести) с водой (процесс получил название «гашение извести»):

 CaO + H2O → Ca(OH)2 .

Эта реакция сильно экзотермическая, происходит с выделением 16 ккал на моль (67 кДж на моль).

Физические свойства

Кальций

Кальций

Кальций

Кальций — элемент 4-го периода и ПА-группы Периодической системы, порядковый номер 20. Электронная формула атома [18Ar]4s2, степени окисления +2 и 0. Относится к щелочноземельным металлам. Имеет низкую электроотрицательность (1,04), проявляет металлические (основные) свойства. Образует (как катион) многочисленные соли и бинарные соединения. Многие соли кальция малорастворимы в воде.

В природе — шестой по химической распространенности элемент (третий среди металлов), находится в связанном виде. Жизненно важный элемент для всех организмов.Недостаток кальция в почве восполняется внесением известковых удобрений (СаС03, СаО, цианамид кальция CaCN2 и др.).

Кальций, катион кальция и его соединения окрашивают пламя газовой горелки в темно-оранжевый цвет (качественное обнаружение).

Кальций Са

Основания (гидроксиды). Свойства, получение, применение

Основания (гидроксиды). Свойства, получение, применение

Основания (гидроксиды). Свойства, получение, применение

Ещё со школы нам известно, что основаниями называют соединения, где атомы металла связаны с одной или несколькими гидроксогруппами — KOH, Ca(OH)2 и т. п. Однако понятие «основания» на самом деле шире, и существует две теории оснований — протонная (теория Брёнстеда — Лоури) и электронная (теория Льюиса).

Основания и кислоты Льюиса мы рассмотрим в отдельной статье, поэтому возьмём определение из теории Брёнстеда (далее в данной статье — только основания Брёнстеда): Основания (гидроксиды) — это вещества или частицы, способные принимать (отщеплять) протон от кислоты.

 Согласно такому определению, свойства основания зависят от свойств кислоты — например, вода или уксусная кислота ведут себя как основания в присутствии более сильных кислот:

H2SO4 + H2O ⇄ HSO4— + H3O+(катион гидроксония)

H2SO4 + CH3COOH ⇄ HSO4— + CH3COOH2+

Номенклатура оснований

Как из хлорида кальция получить гидроксид кальция

Как из хлорида кальция получить гидроксид кальция

Как из хлорида кальция получить гидроксид кальция

1) CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl.
2)Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O.

В некоторых случаях хлорид кальция 22 25% раствор получают из хлормагниевого рассола, обрабатывая его гашеной известью и отделяя на фильтре осадок гидроокиси магния1в.

Как получит карбонат коалиция из хлорида кальция и гидроксида кальция

Гидроксид кальция — получение, свойства, применение — МОГБУЗ Поликлиника № 2

Гидроксид кальция — получение, свойства, применение — МОГБУЗ Поликлиника № 2

Гидроксид кальция — получение, свойства, применение — МОГБУЗ Поликлиника № 2

13.12.2019

Процессы глобализации, захватывающие население Земли, вынуждают человеческое общество создавать новую искусственную среду обитания – мегаполисы, все больше напоминающие гигантские пчелиные соты, стремительно растущие ввысь.

Строительная индустрия становится одной из самых перспективных и выгодных отраслей производства, требуя для своих нужд наиболее дешевое и легкодоступное строительное сырье. Поэтому ежегодно во всем мире увеличивается добыча известняка, мела и портландита.

Многотонные грузы горнодобывающей промышленности перерабатываются химическими предприятиями. В результате получают оксид кальция, гидроксид кальция и их соли, которые затем используют в строительстве.

Пригородные источники карбонатов

Гидроксид кальция, характеристика, свойства и получение, химические реакции

как получить гидроксид кальция

Гидроксид кальция – неорганическое вещество, имеет химическую формулу Ca(OH)2.

Краткая характеристика гидроксида кальция

Физические свойства гидроксида кальция

Получение гидроксида кальция

Химические свойства гидроксида кальция

Химические реакции гидроксида кальция

Применение и использование гидроксида кальция

Краткая характеристика гидроксида кальция:

Гидроксид кальция – неорганическое вещество белого цвета.

Химическая формула гидроксида кальция Ca(OH)2.

Малорастворим в воде. Не растворим в ацетоне, диэтиловом эфире, этаноле.

Является сильным основанием.

Гидроксид кальция Ca(OH)2 именуется также гашёной известью, т.к. образуется при гашении оксида кальция CaO водой (его реакции с водой). Раствор, образующийся в результате смешения избытков гашеной извести и воды, называется известковым молоком (т.к. по своему внешнему виду он напоминает молоко). При фильтрации известкового молока образуется прозрачная жидкость, носящая название известковой воды.

Соответственно негашёной известью называется оксид кальция CaO.

Гидроксид кальция используется в пищевой промышленности в качестве пищевой добавки Е526.

Физические свойства гидроксида кальция:

Наименование параметра: Значение:
Химическая формула Ca(OH)2
Синонимы и названия иностранном языке calcium hydroxide (англ.)известь гашенная (рус.)портландит (рус.)
Тип вещества неорганическое
Внешний вид белые гексагональные кристаллы
Цвет белый
Вкус жгучий
Запах —*
Агрегатное состояние (при 20 °C и атмосферном давлении 1 атм.) твердое вещество
Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), кг/м3 2211
Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), г/см3 2,211
Температура разложения, °C 580
Молярная масса, г/моль 74,093
Растворимость в воде (20 oС), г/100 г 0,16

* Примечание:

— нет данных.

Получение гидроксида кальция:

Гидроксид кальция получают в результате следующих химических реакций:

  1. 1. в результате взаимодействия оксида кальция и воды:

CaO + H2O → Ca(OH)2.

Реакция получила название «гашение извести». Данная реакция сильно экзотермическая. Сопровождается сильным выделением тепла.

  1.   2. в результате взаимодействия кальция и воды:

Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2.

Реакция протекает при комнатной температуре.

  1.  3. в результате взаимодействия пероксида кальция и воды:

2CaO2 + 2H2O → 2Ca(OH)2 + O2 (t°).

Реакция протекает при кипении.

  1.  4. в результате взаимодействия бромида кальция и воды:

CaBr2 + 2H2O → Ca(OH)2 + 2HBr (t = 180-200 °С).

  1.  5. в результате взаимодействия йодида кальция и воды:

CaI2 + 2H2O → Ca(OH)2 + 2HI (t > 200 °С).

  1.  6. в результате взаимодействия хлорида кальция и гидроксида натрия:

CaCl2 + 2NaOH → Ca(OH)2 + 2NaCl.

В ходе реакции используется концентрированный раствор гидроксида натрия.

  1.  7. в результате взаимодействия нитрата кальция и гидроксида натрия:

Ca(NO3)2 + 2NaOH → Ca(OH)2 + 2NaNO3.

В ходе реакции используется концентрированный раствор гидроксида натрия.

Химические свойства гидроксида кальция. Химические реакции гидроксида кальция:

Гидроксид кальция является основным основанием, т. е. обладает основными свойствами.

Гидроксид кальция – сильное малорастворимое основание.

Химические свойства гидроксида кальция аналогичны свойствам гидроксидов других основных металлов. Поэтому для него характерны следующие химические реакции:

1. реакция гидроксида кальция и оксида кремния:

Источник: https://xn--80aaafltebbc3auk2aepkhr3ewjpa.xn--p1ai/gidroksid-kaltsiya-harakteristika-svoystva-i-poluchenie-himicheskie-reaktsii/

ЧИТАЙТЕ ЕЩЕ ПО ТЕМЕ:

Оксид и гидроксид кальция :

как получить гидроксид кальция

Процессы глобализации, захватывающие население Земли, вынуждают человеческое общество создавать новую искусственную среду обитания – мегаполисы, все больше напоминающие гигантские пчелиные соты, стремительно растущие ввысь.

Строительная индустрия становится одной из самых перспективных и выгодных отраслей производства, требуя для своих нужд наиболее дешевое и легкодоступное строительное сырье. Поэтому ежегодно во всем мире увеличивается добыча известняка, мела и портландита.

Многотонные грузы горнодобывающей промышленности перерабатываются химическими предприятиями. В результате получают оксид кальция, гидроксид кальция и их соли, которые затем используют в строительстве.

Пригородные источники карбонатов

Оксид кальция – CaO — является исходным веществом в цепи получения важнейших строительных материалов, таких как гидроксид кальция, портландцемент, силикатный бетон. Для его производства используют широко распространенные на Земле осадочные породы, например, такие как известняк и мел, являющиеся природными разновидностями карбоната кальция.

Мудрая природа в течение миллионов лет трудилась, откладывая и сохраняя отмершие остатки водорослей, раковины двустворчатых и брюхоногих моллюсков, известковые скелеты колониальных морских животных – мшанок. Затем все это склеивалось частицами ила. Таким образом сформировались массивы осадочных пород в Крыму, Молдове, Казахстане, странах Средиземного моря, возраст которых датируется меловым периодом Мезозойской эры.

Названий много, а вещество одно

Чем старше возраст используемого человеком химического соединения, тем больше у него появляется различных названий. Кипелка, негашёная известь, жженая известь – все эти слова относятся к одному соединению – CaO. Кипелкой его называют потому, что в реакции с водой оксид кальция кипит, выделяя водяной пар, и смесь сильно разогревается.

Это химическое соединение можно погасить водой и получить гашеную известь – гидроксид кальция, также имеющий название «пушонка» или «известковое тесто». Если же вещество не взаимодействует с водой, то имеет название «негашёная известь». Раствор гидроксида кальция называют известковым молоком.

Термин «жженая известь» указывает на способ получения: выжиганием известняка или мела.

Промышленное производство соединений кальция

Технология выжигания известняка практически не изменилась со времен постройки пирамид в Гизе и сооружения первых православных храмов из «белого камня» на Руси. Белым камнем наши прародители называли известняк и портландит – минерал, содержащий гидроксид кальция.

В специальных шахтных печах сырье и топливо, например, антрацит или кокс, загружают слоями и поджигают снизу. Важную роль в технологическом процессе играет вентиляция, она должна быть непрерывной.

Это способствует удалению ненужного диоксида углерода и снижению температуры реакции что немаловажно с точки зрения экономичности и безопасности работы шахтной печи.

Продукт выжигания известняка CaO представляет собой белое, очень тугоплавкое кристаллическое вещество, температура плавления которого составляет 2627 °C. Он служит исходным материалом, из которого можно получить гидроксид кальция.

Ранее мы уже упоминали специфическую особенность CaO: если куски этого соединения залить водой, то происходит сильное разогревание и шипение. На глазах плотные куски превращаются в рыхлый порошок белого цвета – гидроксид кальция. Уравнение экзотермической реакции:

CaO+H2O =Ca(OH)2 ∆H= -64 кДж

Именно этой особенностью и объясняется название «пушонка», используемое в строительстве.

Осторожность не помешает

Прежде чем перейти к рассмотрению областей применения этих соединений кальция, самое время напомнить, что в классификационной таблице вредных химических веществ они находятся в 3 классе опасности.

Это жидкости и суспензии (растворы твердых веществ с низкой растворимостью), выделяющие легковоспламеняющиеся пары, имеющие температуру вспышки 61°C и ниже. Поэтому в химических лабораториях гидроксид кальция хранят в специальных сейфах.

Так как раствор обладает сильнощелочной реакцией и его рН>12, категорически запрещено попадание капель вещества на слизистую глаз, кожу лица и рук.

Если все же это произошло, следует немедленно промыть пораженный участок под струей холодной воды в течение 5-10 минут. Затем обработать его физиологическим (изотоническим) 0,9% раствором хлорида натрия NaCl или 1% раствором аскорбиновой кислоты. Если использовать во время работы защитные очки и перчатки, это может повысить безопасность и сохранить здоровье.

Применение гидроксида кальция в строительстве

Известковый строительный раствор (или, проще говоря, известь) используется в строительстве очень давно. Еще в цивилизациях ацтеков и майя, в период расцвета Вавилонского царства, древние зодчие применяли смесь извести, песка и воды для строительной кладки, связывая ею кирпичи и целые блоки, вытесанные из гранита или мрамора.

Очень пластичное, жирное на ощупь известковое тесто, представляющее собой смесь Ca(OH)2 и воды в пропорции 1:3, используется для санации архитектурных композиций Москвы, Санкт-Петербурга и городов Золотого Кольца России.

Реставрационные работы, выполняемые при очень сильных повреждениях исторических памятников, также не обходятся без использования известкового теста.

Другие отрасли применения соединений кальция

Хотя приоритетной отраслью, использующей соединения кальция, можно считать строительство, тем не менее, интересно и необычно применение их в других областях человеческий жизни.

Так, (CaOH)2 используется как пищевая добавка E 526. Например, в каждом килограмме сливочного масла присутствует 2 г этого соединения, выполняющего роль эмульгатора и регулятора кислотности, то есть предохраняющего пищевой продукт от быстрой порчи вследствие окисления. E 526 добавляют с такой же целью в фруктовые соки, вино, замороженные овощи, вяленую рыбу.

Врачи-стоматологи используют Ca(OH)2 в составе временных или постоянных пломб, а бактерицидные свойства позволяют применять его в качестве внутриканального наполнителя, а также для профилактики и лечения кариозных полостей.

Незаменима гашеная известь для удаления карбонатной жесткости питьевой воды, обусловленной присутствием в ней растворимых гидрокарбонатов. Их реакции с гидроксидом кальция в молекулярной и ионной форме имеют такой вид:

Ca(HCO3)2+Ca(OH)2 = 2CaCO3↓+2H2O

Ca2++2HCO3- + Ca(OH)2 →CaCO3↓+2H2O

Научно-технический прогресс не стоит на месте. С каждым годом ученые изобретают все больше новых и современных материалов на основе соединений кальция, например, композитов, обладающих более ценными качествами и свойствами.

Источник: https://www.syl.ru/article/227775/new_oksid-i-gidroksid-kaltsiya

Гидроксид кальция

как получить гидроксид кальция

Calcium hydroxide

Гидроксид кальция (пищевая добавка Е526) — химическое вещество с формулой Ca(OH)2. Внешне выглядит как сухой белый кристаллический порошок, склонный к комкованию.

Температура плавления — 512 °C, температура разложения — 520 °C; поглощает CO2 из воздуха. Растворим в глицерине; средне растворим в воде; нерастворим в этаноле. Водный раствор называется известковой водой, суспензия — известковым молоком.

В природе встречается в минерале портландит.

Пищевая добавка Е526 относится к отвердителям и регуляторам кислотности синтетического происхождения, используется в технологических целях в процессе производства пищевых продуктов.

Некоторые распространённые названия

  • Гашёная известь — так как её получают путём «гашения» (то есть взаимодействия с водой) «негашёной» извести (оксида кальция).
  • Известковое молоко — взвесь (суспензия), образуемая при смешивании избытка гашёной извести с водой. Внешне похожа на молоко.
  • Известковая вода — прозрачный бесцветный раствор гидроксида кальция, получаемый при фильтровании или отстаивании известкового молока.
  • Известь-пушонка — при гашении негашёной извести ограниченным количеством воды образуется белый рассыпающийся мелкокристаллический пылевидный порошок.
  • Получают путём взаимодействия оксида кальция (негашёной извести) с водой (процесс получил название «гашение извести»):CaO + H2O → Ca(OH)2Эта реакция сильно экзотермическая, происходит с выделением 16 ккал на моль (67 кДж на моль).

    Применение

    Пищевая промышленность

    В производстве сахара для обессахаривания патоки, для нейтрализации глицериновых вод, образующихся при гидролизе жиров (этот способ нейтрализации имеет ограниченное применение). Используют водную суспензию Ca(OH)2 — известковое молоко — в количестве, обеспечивающем слабощелочную реакцию среды.

    Другие сферы применения

  • Известковое молоко применяется при побелке стен, заборов, стволов деревьев.
  • Для приготовления известкового строительного раствора. Гашёная известь применялась для строительной каменной кладки с древних времён. Такой строительный раствор обычно состоит по массе из одной части гашёной извести и трёх-четырёх частей кварцевого песка. В смесь добавляют воду до получения густой массы. В смеси происходит химическая реакция компонентов с образованием силикатов кальция, в этой реакции выделяется вода. Это является недостатком такого раствора, так как в помещениях, построенных с применением такого раствора долгое время сохраняется повышенная влажность. В том числе поэтому в современном строительстве цемент практически полностью вытеснил гашёную известь как связующее в строительных растворах.
  • Для приготовления силикатного бетона и силикатного кирпича. Состав силикатного бетона аналогичен составу известкового строительного раствора, однако его отвердевание происходит на несколько порядков быстрее, так как смесь гашёной извести и кварцевого песка обрабатывают перегретым (174–197 °C) водяным паром в автоклаве при повышенном давлении 9–15 атмосфер.
  • Для производства хлорной извести.
  • Для производства известковых удобрений и снижения кислотности кислых почв.
  • В производстве методом каустификации соды и поташа.
  • При дублении кож.
  • Для получения других соединений кальция, нейтрализация кислых растворов (в том числе сточных вод производств), получение органических кислот и проч.
  • Как реактив качественной реакции на углекислый газ.
  • Известковое молоко — суспензия гидроксида кальция в воде используется для рафинирования сахара в сахарном производстве.
  • Для приготовления смесей для борьбы с болезнями и вредителями растений, например, входит в состав классического фунгицида — бордоской жидкости.
  • В стоматологии для дезинфекции корневых каналов зубов.
  • В электротехнике — при устройстве заземления в грунтах с высоким электрическим сопротивлением — в качестве добавки в грунт, для снижения удельного электрического сопротивления грунта.

Польза и вред

Научные данные о пользе применения пищевой добавки Е526 для здоровья человека в настоящий момент отсутствуют. Биологической ценности не представляет.

Относится к умеренно опасным веществам (3 класс).

При воздействии в концентрированном виде может провоцировать раздражение кожи и слизистых вплоть до химических ожогов, при действии на глаза и вдыхании — слепота и повреждения лёгких.

Хроническая токсичность остаётся нераспознанной: при длительном воздействии на организм отмечено медленное охрупчивание зубов.

Представляет угрозу для окружающей среды особенно для водотоков, водоёмов и водных экосистем.

Симптомы отравления

Чувство жжения; спазмы и боль в горле; снижение артериального давления; нарушение работы желудочно-кишечного тракта.

Первая помощь заключается в тщательном промывании поражённого участка водой. При проглатывании гидроксида кальция следует выпить стакан молока и немедленно вызвать врача.

Категория действия на плод по FDA — N.

Адекватных и хорошо контролируемых исследований о возможности применения гидроксида кальция у беременных женщин не проведено.

Применение в период грудного вскармливания

Специальных исследований о возможности применения гидроксида кальция в период грудного вскармливания не проведено.

В Российской Федерации, Евросоюзе, на Украине и в большинстве стран мира пищевая добавка Е526 разрешена для применения в пищевой промышленности.

Гигиенические нормы

ДСП не ограничено.

Опасности по ГН-98: ПДК в воздухе рабочей зоны 2 мг/м3, класс опасности 3.

Codex: разрешён для сливочного масла до 2 г/кг; виноградного сока и концентрированного виноградного сока, консервированных физическими способами GMP; для детского питания GMP.

В Российской Федерации разрешён в продуктах из какао и шоколада в количестве до 70 г/кг от сухого обезжиренного вещества, в других пищевых продуктах согласно ТИ в количестве согласно ТИ (п. 3.1.1, 3.2.7 СанПиН 2.3.2.1293-03).

  • N (не классифицировано FDA)

Источник: https://medum.ru/gidroksid-kalciya

№20 Кальций

Природные соединения кальция (мел, мрамор, известняк, РіРёРїСЃ) Рё продукты РёС РїСЂРѕСЃС‚РµР№С€РµР№ переработки (известь) были известны людям СЃ РґСЂРµРІРЅРёС РІСЂРµРјРµРЅ. Р’ 1808 Рі.

английский СРёРјРёРє Хэмфри Дэви подверг электролизу влажную гашеную известь (РіРёРґСЂРѕРєСЃРёРґ кальция) СЃ ртутным катодом Рё получил амальгаму кальция (сплав кальция СЃ ртутью). Р�Р· этого сплава, отогнав ртуть Дэви получил чистый кальций.

РћРЅ же предложил название РЅРѕРІРѕРіРѕ Симического элемента, РѕС‚ латинского «СЃalx» обозначавшего название известняка, мела Рё РґСЂСѓРіРёС РјСЏРіРєРёС РєР°РјРЅРµР№.

РќР°Сождение РІ РїСЂРёСЂРѕРґРµ Рё получение:

Кальций — пятый РїРѕ распространенности элемент РІ земной РєРѕСЂРµ (более 3%), образует множество РїРѕСЂРѕРґ, РІ РѕСЃРЅРѕРІРµ РјРЅРѕРіРёС РёР· РєРѕС‚РѕСЂС‹С — карбонат кальция.

Некоторые РёР· СЌС‚РёС РїРѕСЂРѕРґ имеют органическое РїСЂРѕРёСЃСождение (ракушечник), показывающее важную роль кальция РІ живой РїСЂРёСЂРѕРґРµ.

Природный кальций — смесь 6 изотопов СЃ массовыми числами РѕС‚ 40 РґРѕ 48, причем РЅР° 40Ca РїСЂРёСодится 97% общего количества. Ядерными реакциями получены Рё РґСЂСѓРіРёРµ изотопы кальция, например радиоактивный 45Ca.

Для получения простого вещества кальция используется электролиз расплавов его солей или алюмотермия:

4CaO + 2Al = Ca(AlO2)2 + 3Ca

Физические свойства:

Серебристо-серый металл СЃ кубической гранецентрированной решеткой, значительно более твердый, чем щелочные металлы. Температура плавления 842В°C, кипения 1484В°C, плотность 1,55 Рі/СЃРј3. РџСЂРё РІС‹СЃРѕРєРёС РґР°РІР»РµРЅРёСЏС Рё С‚РµРјРїРµСЂР°С‚СѓСЂР°С РѕРєРѕР»Рѕ 20K переСРѕРґРёС‚ РІ состояние сверСРїСЂРѕРІРѕРґРЅРёРєР°.

Химические свойства:

Кальций РЅРµ столь активен как щелочные металлы, тем РЅРµ менее его РїСЂРёСодится Сранить РїРѕРґ слоем минерального масла или РІ плотно Р·Р°РїР°СЏРЅРЅС‹С РјРµС‚Р°Р»Р»РёС‡РµСЃРєРёС Р±Р°СЂР°Р±Р°РЅР°С.

Уже РїСЂРё обычной температуре РѕРЅ реагирует СЃ кислородом Рё азотом РІРѕР·РґСѓСР°, Р° также СЃ водяными парами. РџСЂРё нагревании сгорает РЅР° РІРѕР·РґСѓСРµ красно-оранжевым пламенем, образуя РѕРєСЃРёРґ СЃ примесью нитридов.

Подобно магнию кальций продолжает гореть в атмосфере углекислого газа.

При нагревании реагирует с другими неметаллами, образую не всегда очевидные по составу соединения, например:
Ca + 6B = CaB6 или Ca + P => Ca3P2 (а также CaP или CaP5)
Р’Рѕ РІСЃРµС СЃРІРѕРёС СЃРѕРµРґРёРЅРµРЅРёСЏС РєР°Р»СЊС†РёР№ имеет степень окисления +2.

Важнейшие соединения:

РћРєСЃРёРґ кальция CaO — («РЅРµРіР°С€С‘ная известь») вещество белого цвета, щелочной РѕРєСЃРёРґ, энергично реагирует СЃ РІРѕРґРѕР№ («РіР°СЃРёС‚СЃСЏ») переСРѕРґСЏ РІ РіРёРґСЂРѕРєСЃРёРґ. Получают термическим разложением карбоната кальция.

Гидроксид кальция Ca(OH)2 — («РіР°С€С‘ная известь») белый порошок, мало растворим РІ РІРѕРґРµ (0,16Рі/100Рі), сильная щелочь. Раствор («РёР·РІРµСЃС‚ковая РІРѕРґР°») используется для обнаружения углекислого газа.

Карбонат кальция CaCO3 — РѕСЃРЅРѕРІР° большинства РїСЂРёСЂРѕРґРЅС‹С РјРёРЅРµСЂР°Р»РѕРІ кальция (мел, мрамор, известняк, ракушечник, кальцит, исландский шпат). Р’ чистом РІРёРґРµ вещество белого цвета или бесцв.

кристаллы, При нагревании (900-1000 С) разлагается, образуя оксид кальция.

РќРµ СЂ-СЂРёРј, реагирует СЃ кислотами, способен растворяться РІ РІРѕРґРµ, насыщенной углекислым газом, переСРѕРґСЏ РІ гидрокарбонат: CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2.

Обратный процесс РїСЂРёРІРѕРґРёС‚ Рє появлению отложений карбоната кальция, РІ частности С‚Р°РєРёС РѕР±СЂР°Р·РѕРІР°РЅРёР№, как сталактиты Рё сталагмиты
Встречается в природе также в составе доломита CaCO3*MgCO3

Сульфат кальция CaSO4 — вещество белого цвета, РІ РїСЂРёСЂРѕРґРµ CaSO4*2H2O («РіРёРїСЃ», «СЃРµР»РµРЅРёС‚»).

Последний РїСЂРё осторожном нагревании (180 РЎ) переСРѕРґРёС‚ РІ CaSO4*0,5H2O («Р¶Р¶С‘ный РіРёРїСЃ», «Р°Р»РµР±Р°СЃС‚СЂ») — белый порошок, РїСЂРё замешивании СЃ РІРѕРґРѕР№ СЃРЅРѕРІР° образующий CaSO4*2H2O РІ РІРёРґРµ твердого, достаточно прочного материала. Мало растворим РІ РІРѕРґРµ, РІ избытке серной кислоты способен растворяться, образуя гидросульфат.

Фосфат кальция Ca3(PO4)2 — («С„осфорит»), нерастворим, РїРѕРґ действием СЃРёР»СЊРЅС‹С РєРёСЃР»РѕС‚ переСРѕРґРёС‚ РІ более растворимые РіРёРґСЂРѕ- Рё дигидрофосфаты кальция. Р�СЃСРѕРґРЅРѕРµ сырье для получения фосфора, фосфорной кислоты, С„РѕСЃС„РѕСЂРЅС‹С СѓРґРѕР±СЂРµРЅРёР№.

Фосфаты кальция РІСРѕРґСЏС‚ также РІ состав апатитов, РїСЂРёСЂРѕРґРЅС‹С СЃРѕРµРґРёРЅРµРЅРёР№ СЃ примерной формулой РЎР°5[PO4]3Y, РіРґРµ Y = F, Cl, или РћРќ, соответственно фтор-, Слор-, или гидроксиапатит.

Наряду СЃ фосфоритом апатиты РІСРѕРґСЏС‚ РІ состав костного скелета РјРЅРѕРіРёС Р¶РёРІС‹С РѕСЂРіР°РЅРёР·РјРѕРІ, РІ С‚.С‡. Рё человека.

Фторид кальция CaF2 — (РїСЂРёСЂРѕРґРЅ.: «С„люорит», «РїР»Р°РІРёРєРѕРІС‹Р№ шпат»), нерастворимое РІ-РІРѕ белого цвета.

Природные минералы имеют разнообразные окраски, обусловленные примесями. Светится в темноте при нагревании и при УФ-облучении.

Увеличивает текучесть («РїР»Р°РІРєРѕСЃС‚СЊ») шлаков РїСЂРё получении металлов, чем обусловлено его применение РІ качестве флюса.

Хлорид кальция CaCl2 — бесцв. РєСЂРёСЃС‚. РІ-РІРѕ Сорошо СЂ-СЂРёРјРѕРµ РІ РІРѕРґРµ. Образует кристаллогидрат CaCl2*6H2O. Безводный («РїР»Р°РІР»РµРЅС‹Р№») Слорид кальция — Сороший осушитель.

Нитрат кальция Ca(NO3)2 — («РєР°Р»СЊС†РёРµРІР°СЏ селитра») бесцв. РєСЂРёСЃС‚. РІ-РІРѕ Сорошо СЂ-СЂРёРјРѕРµ РІ РІРѕРґРµ. Составная часть пиротеСРЅРёС‡РµСЃРєРёС СЃРѕСЃС‚Р°РІРѕРІ, придающее пламени красно-оранжевый цвет.

Карбид кальция CaРЎ2 — реагирует СЃ РІРѕРґРѕР№, Рє-тами образуя ацетилен, напр.: CaРЎ2 + H2O = РЎ2H2 + Ca(OH)2

Применение:

Металлический кальций используется как сильный восстановитель РїСЂРё получении РЅРµРєРѕС‚РѕСЂС‹С С‚СЂСѓРґРЅРѕРІРѕСЃСЃС‚Р°РЅР°РІР»РёРµРІС‹С РјРµС‚Р°Р»Р»РѕРІ («РєР°Р»СЊС†РёРµС‚ермия»): ССЂРѕРј, Р Р—Р­, торий, уран Рё РґСЂ.

Р’ металлургии меди, никеля, СЃРїРµС†РёР°Р»СЊРЅС‹С СЃС‚Р°Р»РµР№ Рё Р±СЂРѕРЅР· кальций Рё его сплавы используется для удаления РІСЂРµРґРЅС‹С РїСЂРёРјРµСЃРµР№ серы, фосфора, избыточного углерода.

Кальций используется также для связывания РјР°Р»С‹С РєРѕР»РёС‡РµСЃС‚РІ кислорода Рё азота РїСЂРё получении глубокого вакуума Рё очистке РёРЅРµСЂС‚РЅС‹С РіР°Р·РѕРІ.

Нейтрон-избыточные РёРѕРЅС‹ 48Ca используются для синтеза РЅРѕРІС‹С СРёРјРёС‡РµСЃРєРёС СЌР»РµРјРµРЅС‚РѕРІ, например элемента в„–114, флеровия >>. Другой изотоп кальция, 45Ca, используется как радиоактивная метка РїСЂРё РёСЃСЃР»РµРґРѕРІР°РЅРёСЏС Р±РёРѕР»РѕРіРёС‡РµСЃРєРѕР№ роли кальция Рё его миграции РІ окружающей среде.

РћСЃРЅРѕРІРЅРѕР№ областью применения РјРЅРѕРіРѕС‡РёСЃР»РµРЅРЅС‹С СЃРѕРµРґРёРЅРµРЅРёР№ кальция является производство СЃС‚СЂРѕРёС‚РµР»СЊРЅС‹С РјР°С‚РµСЂРёР°Р»РѕРІ (цемент, строительные смеси, гипсокартон Рё С‚.Рґ.).

Источник: http://www.kontren.narod.ru/x_el/info20.htm

Применение гидроксида кальция в пищевой промышленности

В пищевой промышленности гидроксид кальция используется, как пищевая добавка Е526. Ее действие: загуститель, регулятор кислотности, отвердитель, эмульгатор. Рассмотрим подробнее все варианты использования.

Эмульгатор – его наиболее популярное применение. Пищевая добавка Е526 входит в класс эмульгаторов-стабилизаторов, отвечая как за однородность, так и за вязкость продукта. Но и другие свойства гидроксида кальция тоже не остались незамеченными пищевой промышленностью.

Дело в том, что Са(ОН)2 является сильным основанием(щелочью), вступающим в реакцию с кислотами с образованием солей кальция. Его раствор даже используют для обнаружения утечек углекислого газа (вступая в реакцию с углекислым газом, раствор мутнеет). Но в пищевой промышленности это свойство гидроксида кальция используют для нейтрализации слишком высокой кислотности продукта. Например, в консервации, в изготовлении напитков, в производстве детского питания.

Кстати, эта добавка считается натуральной, ведь гидроксид кальция производится из минерала портландита. В России Е526 разрешена при условии соблюдения норм производства (избыток гидроксида кальция вреден для здоровья, потому его применение необходимо контролировать).

В следующих продуктах можно найти пищевую добавку Е526:

  • Сливочное масло;
  • Шоколад и шоколадные крема;
  • Виноградный сок;
  • Консервы с маринадом (например, огурцы, грибы, кабачки);
  • Детское питание;
  • Мороженое;
  • Вяленая рыба.

Также это вещество применяют для хранения яиц, сладких замороженных продуктов (для регулирования кислотности), рыбы. Если на кукурузных хлопьях или на детском питании вы видите надпись «обогащено кальцием», скорее всего, имеется в виду Е526, гидроксид кальция, или попросту, известь. Правда, используют эту добавку редко (в сравнении с другими).

Еще известь широко используется в технологическом процессе обессахаривания патоки (мелассы). Меласса – это, фактически, отходы сахарного производства, смесь остатков сахаров с солями, из которой получать сахар путем традиционного процесса кристаллизации уже невозможно.

Но смириться с потерей части сахаров технологи не хотели, потому предлагали различные способы отделения их от солей. Здесь гидроксид кальция тоже пришел на помощь: с помощью извести гашеной из раствора выбираются сахараты, остальное фильтруется.

А потом, благодаря свойству гидроксида кальция вступать в реакцию с углекислотой, сахараты разлагают на кристаллы сахара и щелочноземельные соли, которые легко кристаллизуются и отделяются друг от друга.

Возможный вред гидроксида кальция

В списке пищевых добавок Е526 помечена, как безопасная. Так ли это? К чему может привести избыток гидроксида кальция в организме? Есть целые регионы, которые пьют воду, перенасыщенную кальцием. К чему это приводит? С одной стороны, известь считается природным антисептиком. С другой стороны – нарушение кислотно-щелочного баланса организма всегда вредит здоровью и приводит к болезням.

Избыток гидроксида кальция в пище (разовое отравление) приводит к болям в животе, рвоте, спазмам горла, жжению во рту, падению давления.

Постоянный избыток этого вещества приводит к тому, что известь начнет негативно влиять на слизистую желудка и кишечника и откладываться на стенках сосудов. Возможен также риск возникновения панкреатита, камней в почках.

Но в условиях современного питания проблему составляет не избыток, а скорее, недостаток кальция в организме. В таком случае гидроксид кальция в качестве пищевой добавки никак не повлияет на ваше самочувствие.

Оставьте свой :

Источник: https://selderey.net/pravilnoe-pitanie/gidroksid-kalcija.html

Гидроксид кальция — щелочь, востребованное во многих областях экономики вещество

Гидроокись кальция — неорганическое соединение, щелочь кальция. Ее формула Ca(OH)2. Так как это вещество известно человечеству с древнейших времен, то у него есть традиционные названия: гашеная известь, известковая вода, известковое молоко, пушенка.

Пушенка — тонкоизмельченный порошок. Известковое молоко — водная взвесь щелочи, непрозрачная белая жидкость. Известковая вода — прозрачный водный раствор щелочи, получается после фильтрации известкового молока.

Гашеная известь получила название по способу получения: негашеную известь (оксид кальция) заливают водой (гасят).

Свойства

Мелкий кристаллический порошок белого цвета, без запаха. Очень плохо растворяется в воде, совсем не растворяется в спирте, легко растворяется в разбавленной азотной и соляной кислотах. Пожаробезопасен и даже препятствует возгоранию. При нагревании разлагается на воду и оксид кальция.

Сильная щелочь. Вступает в реакции нейтрализации с кислотами с образованием солей — карбонатов. При взаимодействии с металлами выделяется взрывоопасный и горючий водород. Вступает в реакции с оксидами углерода (IV) и (II), с солями.

Реакция получения гидроокиси кальция методом «гашения» происходит с большим выделением тепла, вода начинает кипеть, едкий раствор разбрызгивается в разные стороны — это надо учитывать при работе.

Меры предосторожности

Попадание на кожу частиц сухого порошка или капель раствора гидроокиси кальция вызывает раздражение, зуд, химический ожог, язвы, сильную боль. Повреждение глаз может вызвать потерю зрения. Проглатывание вещества вызывает ожог слизистой горла, рвоту, кровавую диарею, резкое снижение давления, повреждение внутренних органов. Вдыхание частиц пыли может привести к затрудняющей дыхание опухоли горла.

Перед тем, как вызвать «Скорую помощь»:— при отравлении дать пострадавшему выпить молока или воды;— если химикат попал в глаза или на кожу, то места повреждения нужно промывать большим количеством воды хотя бы в течение четверти часа;

— если реактив случайно вдохнули, то пострадавшего нужно вывести из помещения и обеспечить доступ свежего воздуха.

Источник: https://pcgroup.ru/blog/gidroksid-kaltsiya-scheloch-vostrebovannoe-vo-mnogih-oblastyah-ekonomiki-veschestvo/

Гидроксид кальция: свойства и все характеристики

Он плохо растворяется в воде (образуется разбавленный щелочной раствор).

Гидроксид кальция – сильное основание, малорастворимое в воде; 1 л воды растворяет при 20oС всего 1,56 г Ca(OH)2. Насыщенный раствор гидроксида кальция называется известковой водой и имеет щелочную реакцию. На воздухе известковая вода быстро становится мутной вследствие поглощения ею диоксида углерода и образования нерастворимого карбоната кальция.

Рис. 1. Гидроксид кальция. Внешний вид.

Основные характеристики гидроксида кальция приведены в таблице ниже:

Молекулярная формула Ca(OH)2
Молярная масса, г/моль 74
Плотность, г/см3 2,211
Температура плавления, oС 512
Растворимость в воде (20oС), г/100 мл 0,185

Получение гидроксида кальция

Если облить жженую известь (оксид кальция) водой, то вода впитывается пористыми кусками извести и реагирует с ней с выделением значительного количества теплоты. При этом часть воды превращается в пар, а куски извести рассыпаются в рыхлую массу гидроксида кальция:

CaO + H2O = Ca(OH)2 + 65 kJ.

Химические свойства гидроксида кальция

Гидроксид кальция проявляет основные свойства, т.е. реагирует с неметаллами (1, 2), кислотными оксидами (3, 4), кислотами (5, 6) и солями (7):

2Ca(OH)2 + 2Cl2 = Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O (1);

3Ca(OH)2 + 6H2O + 2P4 = 3Ca(PH2O2)2 + 2PH3 (2);

Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O (3);

Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3↓ + H2O (4);

Ca(OH)2 + 2HCldilute = CaCl2 + 2H2O (5);

Ca(OH)2 + H2SO4 (conc) = CaSO4↓ + 2H2O (6);

Ca(OH)2 + 2NaClO = Ca(ClO)2↓ + 2NaOH (7).

При нагревании гидроксида кальция до температуры 520 – 580oС он разлагается:

Ca(OH)2 = CaO + H2O.

Применение гидроксида кальция

Гидроксид кальция используют в строительном деле. Смесь его с песком и водой называется известковым раствором и служит для скрепления кирпичей при кладке стен. Гидроксид кальция применяют также в качестве штукатурки. Его затвердевание происходит сначала из-за испарения воды, а затем в результате поглощения гашеной известью диоксида углерода из воздуха и образования карбоната кальция.

Примеры решения задач

Понравился сайт? Расскажи друзьям!

Источник: http://ru.solverbook.com/spravochnik/ximiya/soedineniya/gidroksid-kalciya/

Гидроксид кальция

Источник: https://academic2.ru/%D0%93%D0%B8%D0%B4%D1%80%D0%BE%D0%BA%D1%81%D0%B8%D0%B4%20%D0%BA%D0%B0%D0%BB%D1%8C%D1%86%D0%B8%D1%8F_20875532

Гидроксид кальция

как получить гидроксид кальция

Гидроксид кальция

как получить гидроксид кальция

Гидроксид кальция (гашёная известь, едкая) — химическое вещество с формулой Ca(OH)2, сильное основание. Представляет собой мелкокристаллический порошок белого цвета, малорастворимый в воде.

  • Гашёная известь — так как её получают путём «гашения» (то есть взаимодействия с водой) «негашеной» извести (оксида кальция).
  • Известковое молоко — взвесь (суспензия), образуемая при смешивании избытка гашёной извести с водой. Внешне похожа на молоко.
  • Известковая вода — прозрачный бесцветный раствор гидроксида кальция, получаемый при фильтровании или отстаивании известкового молока.
  • Известь-пушонка — при гашении негашёной извести ограниченным количеством воды образуется белый рассыпающийся мелкокристаллический пылевидный порошок.

Получают путём взаимодействия оксида кальция (негашёной извести) с водой (процесс получил название «гашение извести»):

 CaO + H2O → Ca(OH)2 .

Эта реакция сильно экзотермическая, происходит с выделением 16 ккал на моль (67 кДж на моль).

Физические свойства

Физические свойства

Растворимость гидроксида кальция в воде при разных температурах  Температура, °CРастворимость,г Ca(OH)2/100 г H2O
0,173
20 0,166
50 0,13
100 0,08

По внешнему виду представляет собой белый порошок, малорастворимый в воде. Растворимость в воде падает с ростом температуры.

При нагреве вещества до температуры 512 °C парциальное давление водяного пара, находящегося в равновесии с гидроксидом кальция становится равным атмосферному давлению (101,325 кПа) и гидроксид кальция начинает терять воду, превращаясь в оксид кальция, при температуре 600 °C процесс потери воды практически полностью завершается:

 Ca(OH)2 →600oC CaO + H2O . 

Кристаллизуется в гексагональной кристаллической структуре.

Гидроксид кальция является довольно сильным основанием, из-за чего водный раствор имеет сильнощелочную реакцию.

Как и все основания, реагирует с кислотами; как щелочь участвует в реакциях нейтрализации кислот (см. реакция нейтрализации) с образованием соответствующих солей кальция, например:

 Ca(OH)2 + H2SO4 → CaSO4↓ + 2H2O . 

Реакцией нейтрализации обусловлено постепенное помутнение раствора гидроксида кальция при стоянии на воздухе, так как гидроксид кальция, взаимодействует с поглощённым из воздуха углекислым газом, как и растворы других сильных оснований, эта же реакция происходит при пропускании углекислого газа через известковую воду, — реакции качественного анализа на углекислый газ:

 Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3↓ + H2O 

При дальнейшем пропускании углекислого газа через известковую воду раствор снова становится прозрачным, так как при этом образуется кислая соль — гидрокарбонат кальция, имеющий более высокую растворимость в воде, причём при нагревании раствора гидрокарбоната кальция он снова разлагается с выделением углекислого газа и при этом выпадает осадок карбоната кальция:

 CaCO3 + H2O + CO2 ⇄ Ca(HCO3)2 . 

Гидроксид кальция реагирует с оксидом углерода при температуре около 400 °C:

 Ca(OH)2 + CO →400oC CaCO3 + H2 .

Реагирует с некоторыми солями, но реакция происходит только в том случае, если в результате реакции одно из образующихся веществ плохо растворимое и выпадает в осадок, например:

 Ca(OH)2 + Na2SO3 → CaSO3↓ + 2NaOH . 

Применение

Применение

  • Известковое молоко применяется при побелке стен, заборов, стволов деревьев.
  • Для приготовления известкового строительного раствора. Гашёная известь применялась для строительной каменной кладки с древних времён. Такой строительный раствор обычно состоит по массе из одной части гашёной извести и трёх-четырёх частей кварцевого песка. В смесь добавляют воду до получения густой массы. В смеси происходит химическая реакция компонентов с образованием силикатов кальция, в этой реакции выделяется вода. Это является недостатком такого раствора, так как в помещениях, построенных с применением такого раствора долгое время сохраняется повышенная влажность. В том числе поэтому в современном строительстве цемент практически полностью вытеснил гашёную известь как связующее в строительных растворах.
  • Для приготовления силикатного бетона и силикатного кирпича. Состав силикатного бетона аналогичен составу известкового строительного раствора, однако его отвердевание происходит на несколько порядков быстрее, так как смесь гашёной извести и кварцевого песка обрабатывают перегретым (174—197 °C) водяным паром в автоклаве при повышенном давлении 9—15 атмосфер.
  • Для устранения карбонатной жёсткости воды (умягчение воды).
  • Для производства хлорной извести.
  • Для производства известковых удобрений и снижения кислотности кислых почв.
  • В производстве методом каустификации соды и поташа.
  • При дублении кож.
  • Для получения других соединений кальция, нейтрализация кислых растворов (в том числе сточных вод производств), получение органических кислот и проч.
  • В пищевой промышленности зарегистрирован в качестве пищевой добавки E526.
  • Как реактив качественной реакции на углекислый газ.
  • Известковое молоко — суспензия гидроксида кальция в воде используется для рафинирования сахара в сахарном производстве.
  • Для приготовления смесей для борьбы с болезнями и вредителями растений, например, входит в состав классического фунгицида — бордоской жидкости.
  • В стоматологии для дезинфекции корневых каналов зубов.
  • В электротехнике — при устройстве заземления в грунтах с высоким электрическим сопротивлением — в качестве добавки в грунт, для снижения удельного электрического сопротивления грунта.

Источник: https://chem.ru/gidroksid-kalcija.html

Кальций

Кальций

Кальций — элемент 4-го периода и ПА-группы Периодической системы, порядковый номер 20. Электронная формула атома [18Ar]4s2, степени окисления +2 и 0. Относится к щелочноземельным металлам. Имеет низкую электроотрицательность (1,04), проявляет металлические (основные) свойства. Образует (как катион) многочисленные соли и бинарные соединения. Многие соли кальция малорастворимы в воде.

В природе — шестой по химической распространенности элемент (третий среди металлов), находится в связанном виде. Жизненно важный элемент для всех организмов.Недостаток кальция в почве восполняется внесением известковых удобрений (СаС03, СаО, цианамид кальция CaCN2 и др.).

Кальций, катион кальция и его соединения окрашивают пламя газовой горелки в темно-оранжевый цвет (качественное обнаружение).

Кальций Са

Кальций Са

Серебристо-белый металл, мягкий, пластичный. Во влажном воздухе тускнеет и покрывается пленкой из СаО и Са(ОН)2.Весьма реакционноспособный; воспламеняется при нагревании на воздухе, реагирует с водородом, хлором, серой и графитом:

Восстанавливает другие металлы из их оксидов (промышленно важный метод — кальцийтермия):

Получение кальция в промышленности:

Кальций применяется для удаления примесей неметаллов из металлических сплавов, как компонент легких и антифрикционных сплавов, для выделения редких металлов из их оксидов.

Оксид кальция СаО

Оксид кальция СаО

Основный оксид. Техническое название негашёная известь. Белый, весьма гигроскопичный. Имеет ионное строение Ca2+ O2-. Тугоплавкий, термически устойчивый, летучий при прокаливании. Поглощает влагу и углекислый газ из воздуха.

Энергично реагирует с водой (с высоким экзо-эффектом), образует сильно щелочной раствор (возможен осадок гидроксида), процесс называется гашение извести. Реагирует с кислотами, оксидами металлов и неметаллов.

Применяется для синтеза других соединений кальция, в производстве Са(ОН)2, СаС2 и минеральных удобрений, как флюс в металлургии, катализатор в органическом синтезе, компонент вяжущих материалов в строительстве.

Уравнения важнейших реакций:

Получение СаО  в промышленности — обжиг известняка (900-1200 °С):

СаСО3 = СаО + СО2

Гидроксид кальция Са(ОН)2

Гидроксид кальция Са(ОН)2

Основный гидроксид. Техническое название гашёная известь. Белый, гигроскопичный. Имеет ионное строение Са2+(ОН—)2. Разлагается при умеренном нагревании. Поглощает влагу и углекислый газ из воздуха. Малорастворим в холодной воде (образуется щелочной раствор), еще меньше — в кипящей воде.

Прозрачный раствор (известковая вода) быстро мутнеет из-за выпадения осадка гидроксида (суспензию называют известковое молоко). Качественная реакция на ион Са2+ — пропускание углекислого газа через известковую воду с появлением осадка СаС03 и переходом его в раствор. Реагирует с кислотами и кислотными оксидами, вступает в реакции ионного обмена.

 Применяется в производстве стекла, белильной извести, известковых минеральных удобрений, для каустификации соды и умягчения пресной воды, а также для приготовления известковых строительных растворов — тестообразных смесей (песок + гашёная известь + вода), служащих связующим материалом для каменной и кирпичной кладки, отделки (оштукатуривания) стен и других строительных целей. Отвердевание («схватывание») таких растворов обусловлено поглощением углекислого газа из воздуха.

Уравнения важнейших реакций:

Получение Са(ОН)2 в промышленности — гашение извести СаО (см. выше).

Источник: http://himege.ru/kalcij/

Основания (гидроксиды). Свойства, получение, применение

Основания (гидроксиды). Свойства, получение, применение

Ещё со школы нам известно, что основаниями называют соединения, где атомы металла связаны с одной или несколькими гидроксогруппами — KOH, Ca(OH)2 и т. п. Однако понятие «основания» на самом деле шире, и существует две теории оснований — протонная (теория Брёнстеда — Лоури) и электронная (теория Льюиса).

Основания и кислоты Льюиса мы рассмотрим в отдельной статье, поэтому возьмём определение из теории Брёнстеда (далее в данной статье — только основания Брёнстеда): Основания (гидроксиды) — это вещества или частицы, способные принимать (отщеплять) протон от кислоты.

 Согласно такому определению, свойства основания зависят от свойств кислоты — например, вода или уксусная кислота ведут себя как основания в присутствии более сильных кислот:

H2SO4 + H2O ⇄ HSO4— + H3O+(катион гидроксония)

H2SO4 + CH3COOH ⇄ HSO4— + CH3COOH2+

Номенклатура оснований

Номенклатура оснований

Названия оснований образуются весьма просто — сначала идёт слово «гидроксид», а затем название металла, который входит в данное основание. Если металл имеет переменную валентность, это отражают в названии.

KOH — гидроксид калия
Ca(OH)2 — гидроксид кальция
Fe(OH)2 — гидроксид железа (II)
Fe(OH)3 — гидроксид железа (III)

Существует также основание NH4OH (гидроксид аммония), где гидроксогруппа связана не с металлом, а катионом аммония NH4+.

Классификация оснований

Классификация оснований

Основания можно классифицировать по следующим признакам:

  1. По растворимости основания делят на растворимые — щёлочи (NaOH, KOH) и нерастворимые основания (Ca(OH)2, Al(OH)3).
  2. По кислотности (количеству гидроксогрупп) основания делят на однокислотные (KOH, LiOH) и многокислотные (Mg(OH2), Al(OH)3).
  3. По химическим свойствам их делят на оснóвные (Ca(OH)2, NaOH) и амфотерные, то есть проявляющие как основные свойства, так и кислотные (Al(OH)3, Zn(OH)2).
  4. По силе (по степени диссоциации) различают:
    а) сильные (α = 100 %) – все растворимые основания NaOH, LiOH, Ba(OH)2, малорастворимый Ca(OH)2.
    б) слабые (α < 100 %) – все нерастворимые основания Cu(OH)2, Fe(OH)3 и растворимое NH4OH.

Сила оснований

Сила оснований

Для оснований можно количественно выразить их силу, то есть способность отщеплять протон от кислоты. Для этого используют константу основности Kb — константу равновесия для реакции между основанием и кислотой, причём в качестве кислоты выступает вода. Чем выше значение константы основности, тем выше сила основания и тем сильнее его способность отщеплять протон. Также вместо самой константы часто используют показатель константы основности pKb. Например, для аммиака NH3 имеем:

Получение

Получение

2Na + 2H2O → 2NaOH + H2

Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2

Mg + 2H2O  Mg(OH)2 + H2

Na2O + H2O → 2NaOH,

CaO + H2O → Ca(OH)2.

2NaCI + 4H2O 2NaOH + 2H2 + CI2

Na2SO4 + Ba(OH)2 → 2NaOH + BaSO4

MgSO4 + 2NaOH → Mg(OH)2 + Na2SO4.

Физические свойства

Физические свойства

Все основания являются твердыми веществами, имеющими различную окраску. В воде нерастворимы, кроме щелочей.

Внимание! Щёлочи являются очень едкими веществами. При попадании на кожу растворы щелочей вызывают сильные долгозаживающие ожоги, при попадании в глаза могут вызвать слепоту. При работе с ними следует соблюдать технику безопасности и пользоваться индивидуальными средствами защиты.

Внешний вид оснований. Слева направо: гидроксид натрия, гидроксид кальция, метагидроксид железа

Химические свойства

Химические свойства

Химические свойства оснований с точки зрения теории электролитической диссоциации обусловлены наличием в их растворах избытка свободных гидроксид – ионов ОН—.

фенолфталеин – малиновый

лакмус – синий

метиловый оранжевый – желтый

Фенолфталеин придаёт раствору щёлочи малиновую окраску

2KOH + H2SO4 → K2SO4 + 2H2O,

растворимое

Mg(OH)2 + 2HCI → MgCI2 + 2H2O.

нерастворимое

2KOH + SO3 → K2SO4 + H2O

а) при плавлении:

2NaOH + AI2O3 → 2NaAIO2 + H2O,

NaOH + AI(OH)3 → NaAIO2 + 2H2O.

б) в растворе:

2NaOH + AI2O3 +3H2O → 2Na[AI(OH)4],

NaOH + AI(OH)3 → Na[AI(OH)4].

2NaOH + Zn + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2

2NaOH + Si + H2O → Na 2SiO3 + 2H2

2NaOH + CuSO4 → Cu(OH)2 + Na2SO4,

Ba(OH)2 + K2SO4 → BaSO4 + 2KOH.

Ca(OH)2 → CaO + H2O,

Cu(OH)2  → CuO  + H2O.

Источник: https://in-chemistry.ru/osnovaniya-gidroksidy

Как из хлорида кальция получить гидроксид кальция

Как из хлорида кальция получить гидроксид кальция

1) CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl.
2)Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O.

В некоторых случаях хлорид кальция 22 25% раствор получают из хлормагниевого рассола, обрабатывая его гашеной известью и отделяя на фильтре осадок гидроокиси магния1в.

Как получит карбонат коалиция из хлорида кальция и гидроксида кальция

Как получит карбонат коалиция из хлорида кальция и гидроксида кальция

Карбонат коалиция — этот вопрос в тему «Политика»

Получение гидроксида кальция и соляной кислоты из дистиллерной жидкости.Для вы деления связанного аммиака используют изве стковое молоко, получаемое при гашении извести.Мольное соотношение хлорида. кальция к гидроокиси натрия.

Гидролиз

Помогите по тесту: карбонат кальция CaCO3 можно получить при взаимодеиствии: а) карбоната натрия с гидроксидом кальция;

Помогите по тесту: карбонат кальция CaCO3 можно получить при взаимодеиствии: а) карбоната натрия с гидроксидом кальция;

Б ответ Б

Хлорид кальция может быть получен в результате регенерации аммиака из хлорида аммония мелом сухим способомСырье для получения гидроксида натрия. Электролиз растворов хлористого натрия в ваннах со стальным катодом.

Ответ «в»: Na2CO3 + Ca(OH)2 = 2NaOH + CaCO3 (осадок)

Как из Гидроксида Кальция (Na(OH)2 ) получить хлорид кальция (CaCl) я лал, помогите :с

Как из Гидроксида Кальция (Na(OH)2 ) получить хлорид кальция (CaCl) я лал, помогите :с

Осуществите превращение: оксид кальция — гидроксид кальция — хлорид кальция — хлорид серебра

Осуществите превращение: оксид кальция — гидроксид кальция — хлорид кальция — хлорид серебра

1)оксид кальция+вода-> гидроксид кальция2) гидроксид кальция+ КупрумХлор2-> КальцийХлор2 + Купрум (ОАш) 23)КальцийХлор2+ 2АргентумЭнО3-> 2АргентумХлор + Кальций (ЭнО3)2

Символы из латиницы пришлось заменить на символы из кириллицы: с

В 1808 г. английский химик Хэмфри Дэви подверг электролизу влажную гашеную известь гидроксид кальция с ртутным катодом и получил амальгаму кальцияХлорид кальция Саlcii chloridum CaCl2 — бесцветное кристаллическое вещество, хорошо растворимое в воде.

Какими веществами надо подействовать на хлорид кальция что бы получить: 1)фосфат кальция 2)гидроксид кальция

Какими веществами надо подействовать на хлорид кальция что бы получить: 1)фосфат кальция 2)гидроксид кальция

Б) Эта реакция идет до конца, так как гидроксид кальция малорастворим и частично выпадает в осадок.

Варнавский 9 в Получение и применение кальция и его соединений Кальций Ca Получение Кальций получают путем электролиза его расплавленного хлорида Гидроксид кальция Ca OH 2 — гашеная известь Гидроксид кальция применяется в виде гашеной извести

Что происходит при взаимодействии хлорида аммония и гидроксида кальция ? составьте уравнение реакции и дайте характерист

Что происходит при взаимодействии хлорида аммония и гидроксида кальция ? составьте уравнение реакции и дайте характерист

Химия. Составить все возможные ур-я получения хлорида кальция. Сделал соляная кислота + гидроксид кальция

Химия. Составить все возможные ур-я получения хлорида кальция. Сделал соляная кислота + гидроксид кальция

Устанет рука.

В США, большинство из хлорида кальция получают путем очистки из рассола.Гидроксид кальция Kalkwasser смесь или Кальциевый реактор может быть также использован для введения кальция Однако, добавление хлорида кальция является самым быстрым способом

Как из гидроксида кальция получить хлорид кальция

Как из гидроксида кальция получить хлорид кальция

Что нужно прибавить к хлориду кальция, чтобы получить гидроксид кальция?

Что нужно прибавить к хлориду кальция, чтобы получить гидроксид кальция?

Гидроксид натрия например. Получится гидроксид кальция и хлорид натрия.

Формула хлорида кальция в химии. Оксид магния с водой не реагирует, а оксид кальция тривиальное название негашеная известь реагирует бурно с выделением теплоты.Образующийся гидроксид кальция в промышленности называют гашеной известью .

Что является чистящим компонентом пасты? а) фторид кальция б) карбонат кальция в)хлорид кальция г) гидроксид кальция

Что является чистящим компонентом пасты? а) фторид кальция б) карбонат кальция в)хлорид кальция г) гидроксид кальция

Второе

3. Получение. Кальций получают путем электролиза его расплавленного хлорида.Оксид кальция является основной составной частью негашеной извести, а гидроксид кальция гашеной извести.

Ответ а

Карбонат кальция

С каким веществом должен взаимодействовать хлорид кальция чтобы получить гидроксид кальция?

С каким веществом должен взаимодействовать хлорид кальция чтобы получить гидроксид кальция?

С NaOH или KОН
СаСl2 + 2 NaOH = Ca(OH)2 + 2 NaCl

4. получение плавленого хлорида кальция из дистиллерной жидкости5. получение хлорида кальция из маточного щелока хлоратногоПутем его выпари-вания получают твердый плавленый хлорид кальция.

Дан раствор гидроксид кальция. получите карбонат кальция, а из него-раствор хлорида кальция

Дан раствор гидроксид кальция. получите карбонат кальция, а из него-раствор хлорида кальция

Са (ОН) 2 (избыток) + СО2 = СаСО3 + Н2О
СаСО3 + аш хлор = кальций хлор 2 + Н2О + СО2

В условиях лабоpатоpии гидpоксид получают чеpез смешивание гидpоксида натpия и хлоpида кальция в виде аква pаствоpа. В фоpме минеpалов соединение содеpжится в метамоpфических, глубинных, вулканических поpодах.

Как из гидроксида кальция получить карбонат кальция,а из него раствор хлорида кальция я блела незнаю подскажите плиз?!

Как из гидроксида кальция получить карбонат кальция,а из него раствор хлорида кальция я блела незнаю подскажите плиз?!

С какими веществами реагирует хлорид кальция, если получается а)сульфат кальция б)карбонат кальция в)гидроксид кальция г

С какими веществами реагирует хлорид кальция, если получается а)сульфат кальция б)карбонат кальция в)гидроксид кальция г

Дан раствор гидроксида кальция (известковая вода). Получите карбонат кальция , а из него раствор хлорида кальция

Дан раствор гидроксида кальция (известковая вода). Получите карбонат кальция , а из него раствор хлорида кальция

1) Покольку карбонат кальция нерастворим в воде, его можно получить, осаждая с помощью СО2 или растворимых карбонатов:а) Реакцией с углекислым газом (пропускание через раствор)Сa(OH)2 + CO2 => CaCO3↓ + H2OСa(2+) + 2OH(-) + CO2 =>CaCO3↓ + H2Oб) Или с любым растворимым карбонатом:Сa(OH)2 + Na2CO3 => CaCO3↓ + 2NaOHCa(2+) + CO3(2-) => CaCO3↓2) Карбонат кальция нерастворим в воде, но растворим в сильных кислотах, поэтому хлорид кальция можно получить растворением карбоната в соляной кислоте:CaCO3 + 2HCl => CaCl2 + H2O + CO2

CaCO3 + 2H(+) => Ca(2+) + H2O + CO2

В некоторых случаях хлорид кальция 22 25% раствор получают из хлормагниевого рассола, обрабатывая его гашеной известью и отделяя на фильтре осадок гидроокиси магния1в.

Нужна помощь. кальций-оксид кальция-гидроксид кальция-нитрат кальция- | хлорид нитрат кальция кальция

Нужна помощь. кальций-оксид кальция-гидроксид кальция-нитрат кальция- | хлорид нитрат кальция кальция

Ну и чего, какой смысл веществ?

Наш гипохлорит кальция процесс кальция , гипохлорит кальция процесс натрия и хлорная известь используются в качестве средств очистки и обеззараживания воды, окислителей дляДинамика популярности — Как Из Хлорида Кальция Получить Гидроксид Кальция .

Это элементарная химия

1) прокалить в кислороде2) добавить воды3) смешать с нитратом бария

4) слить с хлоридом калия, отделить осадок

Как из хлорида кальция получить гидроксид кальция ? как из хлорида кальция получить гидроксид кальция ?

Как из хлорида кальция получить гидроксид кальция ? как из хлорида кальция получить гидроксид кальция ?

Прибавь какой нибудь гидроксид. Реакция обмена.

В условиях лаборатории гидроксид получают через смешивание гидроксида натрия и хлорида кальция в виде водного раствора. В форме минералов соединение содержится в метаморфических, глубинных, вулканических породах.

Кальций-x-гидроксид кальция-хлорид кальция—хлороводород! а букавками?

Кальций-x-гидроксид кальция-хлорид кальция—хлороводород! а букавками?

Ca(OH)2CaCl 2

HCl

Вы находитесь на странице вопроса Сколько грамм хлорида кальция получится при взаимодействии 40 гр гидроксида кальция с 20 гр соляной кислоты , категории химия . Данный вопрос относится к разделу 10-11 . Здесь вы сможете получить ответ

Подберите по три молекулярных уравнения для реакций, которые выражаются следующими ионно — молекулярными уравнениями:

Подберите по три молекулярных уравнения для реакций, которые выражаются следующими ионно — молекулярными уравнениями:

[ссылка заблокирована по решению администрации проекта] не за что

Способ имеет ограниченную область реализации — только в случае использования раствора хлорида кальция, не содержащего хлората и гипохлорита кальция, например, полученного выщелачиванием карбоната кальция, оксида или гидроксида кальция соляной кислотой

Источник: http://charmscaroline.ru/articles/kak_iz_khlorida_kalcija_poluchit_gidroksid_kalcija/

Гидроксид кальция — получение, свойства, применение — МОГБУЗ Поликлиника № 2

Гидроксид кальция — получение, свойства, применение — МОГБУЗ Поликлиника № 2

13.12.2019

Процессы глобализации, захватывающие население Земли, вынуждают человеческое общество создавать новую искусственную среду обитания – мегаполисы, все больше напоминающие гигантские пчелиные соты, стремительно растущие ввысь.

Строительная индустрия становится одной из самых перспективных и выгодных отраслей производства, требуя для своих нужд наиболее дешевое и легкодоступное строительное сырье. Поэтому ежегодно во всем мире увеличивается добыча известняка, мела и портландита.

Многотонные грузы горнодобывающей промышленности перерабатываются химическими предприятиями. В результате получают оксид кальция, гидроксид кальция и их соли, которые затем используют в строительстве.

Пригородные источники карбонатов

Пригородные источники карбонатов

Оксид кальция – CaO — является исходным веществом в цепи получения важнейших строительных материалов, таких как гидроксид кальция, портландцемент, силикатный бетон. Для его производства используют широко распространенные на Земле осадочные породы, например, такие как известняк и мел, являющиеся природными разновидностями карбоната кальция.

Мудрая природа в течение миллионов лет трудилась, откладывая и сохраняя отмершие остатки водорослей, раковины двустворчатых и брюхоногих моллюсков, известковые скелеты колониальных морских животных – мшанок.

Затем все это склеивалось частицами ила. Таким образом сформировались массивы осадочных пород в Крыму, Молдове, Казахстане, странах Средиземного моря, возраст которых датируется меловым периодом Мезозойской эры.

Названий много, а вещество одно

Названий много, а вещество одно

Чем старше возраст используемого человеком химического соединения, тем больше у него появляется различных названий. Кипелка, негашёная известь, жженая известь – все эти слова относятся к одному соединению – CaO. Кипелкой его называют потому, что в реакции с водой оксид кальция кипит, выделяя водяной пар, и смесь сильно разогревается.

Это химическое соединение можно погасить водой и получить гашеную известь – гидроксид кальция, также имеющий название «пушонка» или «известковое тесто». Если же вещество не взаимодействует с водой, то имеет название «негашёная известь». Раствор гидроксида кальция называют известковым молоком.

Термин «жженая известь» указывает на способ получения: выжиганием известняка или мела.

Промышленное производство соединений кальция

Промышленное производство соединений кальция

Технология выжигания известняка практически не изменилась со времен постройки пирамид в Гизе и сооружения первых православных храмов из «белого камня» на Руси. Белым камнем наши прародители называли известняк и портландит – минерал, содержащий гидроксид кальция.

В специальных шахтных печах сырье и топливо, например, антрацит или кокс, загружают слоями и поджигают снизу. Важную роль в технологическом процессе играет вентиляция, она должна быть непрерывной.

Это способствует удалению ненужного диоксида углерода и снижению температуры реакции что немаловажно с точки зрения экономичности и безопасности работы шахтной печи.

Продукт выжигания известняка CaO представляет собой белое, очень тугоплавкое кристаллическое вещество, температура плавления которого составляет 2627 °C. Он служит исходным материалом, из которого можно получить гидроксид кальция.

Ранее мы уже упоминали специфическую особенность CaO: если куски этого соединения залить водой, то происходит сильное разогревание и шипение. На глазах плотные куски превращаются в рыхлый порошок белого цвета – гидроксид кальция. Уравнение экзотермической реакции:

CaO+H2O =Ca(OH)2 ∆H= -64 кДж

Именно этой особенностью и объясняется название «пушонка», используемое в строительстве.

Осторожность не помешает

Осторожность не помешает

Прежде чем перейти к рассмотрению областей применения этих соединений кальция, самое время напомнить, что в классификационной таблице вредных химических веществ они находятся в 3 классе опасности.

Это жидкости и суспензии (растворы твердых веществ с низкой растворимостью), выделяющие легковоспламеняющиеся пары, имеющие температуру вспышки 61°C и ниже. Поэтому в химических лабораториях гидроксид кальция хранят в специальных сейфах.

Так как раствор обладает сильнощелочной реакцией и его рН>12, категорически запрещено попадание капель вещества на слизистую глаз, кожу лица и рук.

Если все же это произошло, следует немедленно промыть пораженный участок под струей холодной воды в течение 5-10 минут. Затем обработать его физиологическим (изотоническим) 0,9% раствором хлорида натрия NaCl или 1% раствором аскорбиновой кислоты. Если использовать во время работы защитные очки и перчатки, это может повысить безопасность и сохранить здоровье.

Применение гидроксида кальция в строительстве

Применение гидроксида кальция в строительстве

Известковый строительный раствор (или, проще говоря, известь) используется в строительстве очень давно. Еще в цивилизациях ацтеков и майя, в период расцвета Вавилонского царства, древние зодчие применяли смесь извести, песка и воды для строительной кладки, связывая ею кирпичи и целые блоки, вытесанные из гранита или мрамора.

Очень пластичное, жирное на ощупь известковое тесто, представляющее собой смесь Ca(OH)2 и воды в пропорции 1:3, используется для санации архитектурных композиций Москвы, Санкт-Петербурга и городов Золотого Кольца России.

Реставрационные работы, выполняемые при очень сильных повреждениях исторических памятников, также не обходятся без использования известкового теста.

Другие отрасли применения соединений кальция

Понравилась статья? Поделиться с друзьями:
Доктор Мед
Что такое рак легких

Закрыть