Аммиак что это такое

Нашатырный спирт и аммиак — в чем разница или это одно и тоже

аммиак что это такое

Нашатырный спирт и аммиак — в чем разница или это одно и тоже. Аммиак и нашатырный спирт (далее НС) — два незаменимых вещества в жизни человека.

Несмотря на то, что формула этих веществ очень похожа, они являются совершенно разными веществами.

На склянках с нашатырным спиртом часто можно заметить надпись «10% раствор аммиака», что сбивает с толку и заставляет многих думать, что это просто два названия одного и того же вещества. На деле же у них есть много различий.

средств «нашатырный спирт» и «аммиак»

НС-это раствор, производный от нитрида водорода. Является жидкостью без цвета с специфическим запахом. Другое название — гидроксид аммония. Такое название обусловлено тем, что зачастую НС получается при разбавлении аммиака водой. Таким образом получается 10% водный раствор.

Его химическая формула — NH4OH. Группа «HOH» указывает на то, что в растворе содержится вода, а «NH3» указывает на связь с самим аммиаком. Оно состоит из азота, кислорода и водорода.

Гидроксид аммония вступает в реакцию с солями, кислотами, кислотными оксидами, тем самым проявляя основные свойства. К примеру:

NH4OH+ H2SO4= (NH4)2SO4+H2O

Была получена соль- сульфат аммония, которая выпала в осадок, то есть осталась вода и бесцветные кристаллы соли.

  • реакция с кислотными оксидами:

NH4OH+SO2=NH4HSO3

Была получена соль-гидросульфит аммония, которая представляет собой кристаллы без цвета, легко растворимые в воде.

3NH4OH+ALCL=AL (OH)3+3NH4CL

Был получен хлорид аммония (нашатырь) и в осадок выпал гидроксид алюминия.

Таким образом можно заметить, что во всех случаях гидроксид аммония образует соли аммония.

Теперь рассмотрим аммиак. Его химическая формула- NH3. Он также обладает резким специфическим запахом, но является газом, а не жидкостью. Легко растворяется в воде и обладает плотностью меньше воздуха (примерно в 2 раза). Данное вещество состоит из азота и водорода и практически не проводит электрический ток.

Данное соединение имеет огромное значение в промышленности. Во многих реакциях проявляет основные свойства. Вступает в реакцию с водой и кислотой. В некоторых случаях проявляет себя как кислоту, во много раз слабее воды. К примеру:

2NH3+2K=2KNH2+H2

В результате выделяется газ- водород и получается соль-нитрид калия.

NH3+H2O=NH4++OH-

NH3+HNO3=NH4NO3

В результате реакции образовалась соль- нитрат аммония.

Можно заметить, что нитрид водорода проявляет как основные, так и кислотные свойства (в редких случаях) и образует соли.

Применение в медицине и быту, побочные действия

НС и аммиак играют очень важную роль в промышленности и медицине.

Гидроксид аммония находит применение в основном в медицине, так как обладает регенерирующим, антисептическим и раздражающим эффектом. Он используется для приведения в чувства человека, потерявшего сознание. Это происходит благодаря его резкому запаху, который вызывает моментальную реакцию организма- учащается дыхание и поднимается давление, от чего человек приходит в чувства.

При применении внутрь вызывает рвоту, что также является его полезным свойством в различных ситуациях. НС способен расширять сосуды, снижать напряженность мышц и влияет на работу сердца. Часто из НС делают различного вида примочки для того, чтобы ускорить заживление раны или чтобы уменьшить отеки. Также используется для обеззараживания ран или для дезинфекции рук у врачей.

В быту данное соединение, тоже нашло свое применение. Он используется в качестве подпитки для растений, так как содержит в себе азот и благодаря своему запаху может отпугивать насекомых-вредителей, не навредив самому растению.

NH3 в основном используется в промышленности для изготовления солей, в качестве хладагента холодильных машин, для изготовления удобрений, при изготовлении зеркал и различных медицинских препаратов (в том числе и 10% водный раствор).

Индия и Китай: отличительные особенности можно прочитать здесь

Так как нитрид водорода является ядовитым концентрированным составом, он может иметь серьезные побочные действия. К примеру:

  1. Нитрид водорода легко загорается на воздухе, что может привлечь к взрыву.
  2. Жидки аммиак оставляет ожоги. Это обосновано тем, что газ сжижается при низких температурах (-33 градуса).
  3. Пары нитрида водорода опасны для человека. Они могут поражать дыхательные пути и глаза.

, чем отличаются животная и растительная клетка

Чем отличается пищевой глицерин от аптечного, узнайте здесь

Замкнутая и незамкнутая кровеносная система: http://gderaznica.ru/med/zamknutaya-i-nezamknutaya-krovenosnaya-sistema.html

В чем разница между средствами

Критерии Агрегатное состояние Состав вещества Химические свойства Хим. формула Применение Физические свойства Форма молекулы
Аммиак Газ Азот и водород Основные и кислотные NH3 Промышленность, для изготовления удобрений и нашатырного спирта Без цвета, с резким запахом Треугольная пирамида
Нашатырный спирт Жидкость Помимо азота и водорода- кислород Основные NH4OH Медицина, для изготовления удобрений Без цвета, с резким запахом Тетраэдр

Можно сделать вывод, что вопреки многим заблуждениям нитрид водорода и Гидроксид аммония являются совершенно разными веществами, хоть и имеют несколько схожих свойств. Оба они незаменимы в быту, промышленности и медицине.

Нашатырь и аммиак — это одно и тоже? Смотрите видео:

Источник: http://gderaznica.ru/med/nashatyrnyj-spirt-i-ammiak.html

ЧИТАЙТЕ ЕЩЕ ПО ТЕМЕ:

Сферы и области применения аммиака. Где применяется аммиак

аммиак что это такое

Одним из важнейших химических веществ, которое используют в разных сферах деятельности человека, является аммиак. Ежегодно это вещество производят в огромных количествах – больше 100 млн тонн. Только вдумайтесь в это число! Сразу же возникает вопрос: « Для чего производят такое количество аммиака?». В этой статье мы ответим на этот вопрос, а также выясним причину популярности аммиака.

Свойства аммиака

Физические и химические свойства аммиака обуславливают его применения в различных областях. Аммиак представляет собой газообразное вещество без цвета с очень резким и неприятным запахом. Вещество ядовито. При длительном воздействии на человеческий организм способен вызывать отёки и поражение различных органов.

Аммиак – это слабая кислота, он взаимодействует с кислотами, водой, а с металлами способен образовывать соли. Он способен вступать в различные химические реакции с другими химическими веществами. Например, реакция безводного аммиака с азотной кислотой на практике позволяет получить аммиачную селитру, которая применяется для производства удобрений.

Аммиак является восстановителем. Он способен восстанавливать разные металлы из их оксидов. Реакция взаимодействия аммиака с оксидом меди дает возможность получить азот.

Различные сферы использования аммиака

Несмотря на свою токсичность, аммиак используют в самых разных сферах. Основная часть производимого аммиака идет на изготовление разных продуктов химической промышленности. К таким продуктам относятся:

— аммиачные и аммиачно-нитратные удобрения (аммиачные и нитратная селитра, сульфат аммония, хлористый аммоний и др.). Такие удобрения подходят для разных сельскохозяйственных культур. Важно знать, что внесение в почву удобрений нормируется из-за того, что содержащиеся в них вещества могут мигрировать в спелые овощи и фрукты.

— сода. Существует аммиачный метод получения кальцинированной соды. Аммиак используется для насыщения солевого рассола. Данный метод активно используется для промышленного производства соды.

— азотная кислота. Для её производства используют синтетический аммиак. На данный момент промышленное производство данного вещества основано на явлении катализа синтетического аммиака.

— взрывчатые вещества. Нитрат аммония нейтрален к механическому воздействию, но при некоторых условиях характеризируется высокими взрывчатыми свойствами. Именно поэтому он используется для производства таких веществ. В результате получают аммониты – аммиачные взрывчатые вещества.

— растворитель. Аммиак, в жидком состоянии, может использоваться как растворитель различных органический и неорганических веществ.

— аммиачная – холодильная установка. Аммиак применяется в холодильной технике, в качестве холодильного агента. Аммиак не вызывает парниковый эффект, он экологически чистый и дешевле фреонов. Эти факторы обуславливают применения данного вещества в качестве хладагента.

— нашатырный спирт. Его применяют в медицине и в быту. Данное вещество отлично выводит пятна с одежды различного происхождения, а также нейтрализует кислоты.

Применение аммиака в медицине

Аммиак широко применяется в медицине в качестве 10% -ого раствора аммиака и имеет название – нашатырный спирт. Когда человек падает в обморок, нашатырным спиртом приводят его в чувство. Также его используют как рвотное средство.

Для этого его разводят и в малых количествах принимают внутрь. Особенно популярный такой метод при алкогольных отравлениях. Из нашатырного спирта делают примочки и обрабатывают укусы насекомых.

Хирурги используют разведенный в воде нашатырный спирт для обработки рук.

Важно помнить, что передозировка аммиаком очень опасна. Возможны болевые ощущения в различных органах, их отеки и даже летальный исход. Этого можно избежать, если использовать данное вещество по назначению и с осторожностью!

Источник: https://naruservice.com/articles/sfera-primeneniya-ammiaka

Несколько фактов об аммиаке

аммиак что это такое
статьи:

Аммиак (NH 3) — один из наиболее распространенных промышленных химикатов, используется в промышленности и торговле.

Аммиак, для чего нужен он нашему организму? Оказывается, он постоянно образуется во всех органах и тканях и является незаменимым веществом во многих биологических процессах, служит предшественником для образования аминокислот и синтеза нуклеотидов. В природе аммиак образуется при разложении азотсодержащих органических соединений.

Химические и физические свойства аммиака

  • При комнатной температуре аммиак — раздражающий газ без цвета с острым удушающим запахом;
  • в чистом виде известен как безводный аммиак;
  • гигроскопичен (легко впитывает влагу);
  • обладает щелочными свойствами, едкий легко растворяется в воде;
  • легко сжимается и образует прозрачную жидкость под давлением.

Где используется аммиак?

  1. Около 80% аммиака используется для изготовления промышленных товаров.

  2. Аммиак используется в сельском хозяйстве как удобрение.

  3. Присутствует в холодильных установках для очистки водного состава.

  4. Применяется в производстве пластика, взрывчатых веществ, текстиля, пестицидов, красителей и других химических веществ.

  5. Содержится во многих бытовых и промышленных моющих растворах. Бытовые средства, содержащие аммиак, изготавливаются с добавлением 5-10% аммиака, концентрация аммиака в промышленных растворах выше — 25%, что делает их более едкими.

Как аммиак влияет на человеческий организм?

Большинство людей контактируют с аммиаком, вдыхая его как газ или испарения. Поскольку аммиак существует в природе и имеется в моющих средствах, они могут быть его источниками.

Широкое использование аммиака в сельскохозяйственных и промышленных районах также означает, что повышение его концентрации в воздухе может произойти во время случайных выбросов или преднамеренных терактов.

Безводный газообразный аммиак легче воздуха и поэтому высоко поднимается, поэтому в целом он рассеивается и не накапливается в низинах. Однако при наличии сырости (повышенная относительная влажность) сжиженный безводный аммиак формирует испарения тяжелее воздуха. Эти пары могут разноситься над поверхностью земли или над низинами.

Как действует аммиак?

Аммиак начинает взаимодействовать сразу после контакта с влагой на поверхности кожи, глаз, рта, дыхательных путей и частично слизистых поверхностей и формирует очень едкий гидроксид аммония. Гидроксид аммония вызывает некроз тканей из-за нарушения клеточных мембран, ведет к разрушению клеток. Как только протеин и клетки распадаются, вода извлекается в результате воспалительной реакции, что приводит к дальнейшему повреждению.

Каковы симптомы отравления аммиаком?

  1. Дыхание. Запах аммиака в носу раздражающий и едкий. Контакт с аммиаком высокой концентрации в воздухе приводит к жжению в носу, горле и дыхательных путях.

    Это может привести к бронхиолярному и альвеолярному отеку и поражению дыхательных путей в результате дыхательной недостаточности. Вдыхание низкой концентрации может вызвать кашель, раздражение носа и горла.

    Запах аммиака достаточно рано предупреждает о его присутствии, но аммиак также ведет к ослаблению обоняния, что снижает возможность заметить его в воздухе при низкой концентрации.

    Дети, подвергающиеся воздействию такого же количества аммиака, как и взрослые, получают бОльшую дозу, так как поверхность их легких относительно тела гораздо больше. К тому же, они могут сильнее подвергаться воздействию аммиака из-за низкого роста — они находятся ближе к земле, где концентрация паров выше.

  2. Контакт с кожей или глазами. Контакт с аммиаком низкой концентрации в воздухе или жидкостях может вызвать быстрое раздражение глаз или кожи. Более высокие концентрации аммиака могут привести к серьезным травмам и ожогам.

    Контакт с концентрированными аммиачными жидкостями, такими как промышленные моющие средства, может вызвать коррозионные повреждения, включая ожоги кожи, поражение глаз или слепоту. Высшая степень поражения глаза может не быть видимой в течение недели после контакта.

    Контакт со сжиженным аммиаком может также вызвать отморожения.

  3. Употребление с пищей. Получение высокой концентрации аммиака через глотание раствора с аммиаком может привести к повреждениям рта, горла и желудка.

Это полезно узнать:

Как избавиться от негативного влияния аммиака?

Не существует противоядия против отравления аммиаком, но от некоторых вызываемых им последствий можно избавиться:

  1. После контакта с аммиаком очень важно очистить кожу и глаза большим количеством воды.

  2. При тяжелом отравлении обязательная госпитализация.

Лабораторные анализы на аммиак не помогут быстро принять решение относительно лечения. Медицинские тесты могут определить аммиак в крови или моче. Однако из-за того, что аммиак обычно присутствует в организме, результаты этих тестов не могут служить точными показателями отравления. При легком отравлении аммиак достаточно быстро выводится из организма. Влияние высоких концентраций очень токсично.

Источник: http://leaky.ru/neskolko-faktov-ob-ammiake/

Аммиак, нашатырь и нашатырный спирт — в быту их путают

В быту часто используют нашатырный спирт, но называют его и аммиаком и нашатырем, оставаясь в полной уверенности, что это одно и тоже.

На самом деле это разные вещества, которые отличаются друг от друга своим происхождением, агрегатным состоянием и химическими формулами. Роднит эти три разных вещества только резкий аммиачный запах.

Запах один, а вещества разные

Для того чтобы раз и навсегда разубедиться в том, что нашатырный спирт и аммиак — это одно и тоже, достаточно обратиться к истории их происхождения и посмотреть на их химические формулы.

Аммиак — нитрид водорода, газ с молярной массой 17 г/моль, химическая формула — NH3.

Нашатырный или аммиачный спирт — жидкость с химической формулой NH4OH.

Нашатырь — соль с химической формулой — NH4Cl.

Происхождение аммиака

История открытия натурального газа аммиака имеет две легенды. По первой легенде, около храма египетского бога Амона, где совершались религиозные обряды, люди нюхали пары верблюжьих экскрементов, от чего впадали в транс. Эти пары назвали «аммиак».

По второй легенде, в северной Африке в районе оазиса Аммона находилось пересечение караванных путей. Там проходило огромное количество животных, дорога была усеяна их калом и обильно полита мочой, которые испарялись и выделяли газ, который называли «аммиак».

ЭТО ИНТЕРЕСНО:  Интоксикация организма что это такое

Что касается научного открытия газа с названием «аммиак», то оно датируется 1785 годом. Химическую формулу газа, NH3, определил французский ученый К. Л. Бертолле и назвал его «аммиак».

Но еще в 1774 году английский ученый Д. Пристли получил идентичный газ, которому дал название «щелочной воздух», но химического состава вывести не смог.

Аммиак (ammonia на латыни) — бесцветный газ со специфическим запахом, легче воздуха, химически активный, сжижается при температуре -33 С; хорошо растворяется в воде, имеет щелочную реакцию; взаимодействует с соляной кислотой и образует соль аммония: NH3 + HCl = NH4Cl, которая при нагревании разлагается: NH4Cl = NH3 + HCl.

Получают аммиак двумя способами — промышленным и лабораторным. При лабораторном способе аммиак получается при нагревании щелочей и соли аммония:

  • NH4Cl + KOH = NH3 + KCl + H2O;
  • NH4 + + OH — = NH 3 + H2O.

В промышленных условиях аммиак сначала производится в газообразном виде, а затем его сжижают и доводят до 25%-го водного раствора, который называется аммиачная вода.

Синтез аммиака — это очень важное химическое производство, так как аммиак является основополагающим элементом для многих других химических технологий и производств. Так, аммиак используется в промышленных холодильных установках в качестве хладагента; является отбеливателем при обработке и крашении тканей; незаменим в процессе производства азотной кислоты, азотных удобрений, солей аммония, синтетических волокон — нейлона и капрона.

Источник: https://uborka.co/zapah/ammiak-nashatyir

Что такое аммиак? Формула и свойства аммиака

Аммиак – соединение, являющееся важнейшим источником азота для живых организмов, а также нашедшее применение в различных отраслях промышленности. Что такое аммиак, каковы его свойства? Давайте разберемся.

Что такое аммиак: основные характеристики

Аммиак (нитрид водовода) – соединение азота с водородом, имеющее химическую формулу NH3. Форма молекулы напоминает тригональную пирамиду, в вершине которой расположен атом азота.

Аммиак представляет собой газ, не имеющий цвета, но обладающий резким специфическим запахом. Плотность аммиака почти в два раза меньше, чем плотность воздуха. При температуре 15 oC она составляет 0,73 кг/м3. Плотность аммиака жидкого в нормальных условиях равна 686 кг/м3. Молекулярная масса вещества — 17,2 г/моль.

Отличительной особенностью аммиака является его высокая растворимость в воде. Так, при температуре 0 °C ее значение достигает около 1200 объемов в объеме воды, при 20 °C – 700 объемов.

Раствор «аммиак — вода» (аммиачная вода) характеризуется слабощелочной реакцией и довольно уникальным свойством по сравнению с другими щелочами: с увеличением концентрации плотность снижается.

Как образуется аммиак?

Что такое аммиак в организме человека? Это конечный продукт азотистого обмена. Большую его часть печень конвертирует в мочевину (карбамид) – менее токсичное вещество.

Аммиак в природных условиях образуется в результате разложения органических соединений, содержащих азот. Для использования в промышленности это вещество получают искусственным путем.

Получение аммиака в промышленных и лабораторных условиях

В промышленных условиях аммиак получают путем каталитического синтеза из азота и водорода:

N2 + 3H2 → 2NH3 + Q.

Процесс получения вещества проводят при температуре 500 °C и давлении 350 атм. В качестве катализатора используется пористое железо. Полученный аммиак удаляется охлаждением. Азот и водород, которые не прореагировали, возвращаются на синтез.

В лабораторных условиях аммиак получают в основном путем слабого нагревания смеси, состоящей из хлорида аммония и гашеной извести:

2NH4Cl + Ca(OH)2 → CaCl2 + 2NH3 + 2H2O.

Для осушения готовое соединение пропускается через смесь извести и едкого натра. Довольно сухой аммиак можно получить путем растворения в нем металлического натрия и последующей перегонки.

Некоторые химические свойства аммиака

Нитрид водорода характеризуется довольно высокой химической активностью и способен вступать в реакции со многими веществами.

При взаимодействии аммиака с кислотами образуются соответствующие соли аммония. Так, к примеру, в результате реакции с азотной кислотой образуется аммиачная селитра:

NH3 + HNO3 → NH4NO3.

При взаимодействии с HCl образуется хлорид аммония:

NH3+ HCl → NH4Cl.

Соли аммония представляют собой твердые кристаллические вещества, разлагающиеся в воде и обладающие свойствами, присущими солям металлов. Растворы соединений, образованных в результате взаимодействия аммиака и сильных кислот, имеют слабокислую реакцию.

За счет атомов азота нитрид водорода является активным восстановителем. Восстановительные свойства его проявляются при нагревании. При горении в атмосфере кислорода он образует азот и воду. В присутствии катализаторов взаимодействие с кислородом дает оксид азота. Нитрид водорода имеет способность восстанавливать металлы из оксидов.

Галогены в результате реакции с аммиаком образуют галогениды азота – опасные взрывчатые вещества. При взаимодействии с карбоновыми кислотами и их производными нитрид водорода образует амиды. В реакциях с углем (при 1000 °С) и метаном он дает синильную кислоту.

С ионами металлов аммиак образует аминокомплексы, или аммиакаты (комплексные соединения), имеющие характерную особенность: атом азота всегда связан с тремя атомами водорода. В результате комплексообразования меняется окраска вещества. Так, к примеру, голубой раствор медного купороса при добавлении нитрида водорода приобретает интенсивный сине-фиолетовый цвет. Многие из аминокомплексов обладают достаточной устойчивостью. Благодаря этому они могут быть получены в твердом виде.

В жидком аммиаке хорошо растворяются как ионные, так и неполярные неорганические и органические соединения.

Санитарно-гигиенические характеристики

Аммиак относят к четвертому классу опасности. Предельно допустимая максимально-разовая концентрация (ПДК) в воздухе населенных пунктов равна 0,2 мг/м3, среднесуточная – 0,04. В воздухе рабочей зоны содержание аммиака не должно быть выше 20 мг/м³. При таких концентрациях запах вещества не ощущается. Фиксироваться человеческим обонянием он начинает при 37 мг/м³. То есть если запах аммиака ощущается, это означает, что допустимые нормы нахождения вещества в воздухе значительно превышены.

Влияние на человеческий организм

Что такое аммиак с точки зрения воздействия на человека? Это токсикант. Его относят к веществам, способным оказывать удушающее и нейротропное действие, ингаляционное отравление которыми может привести к отеку легких и поражению нервной системы.

Аммиачные пары раздражающе воздействуют на кожные покровы, слизистые оболочки глаз и органов дыхания. Концентрация вещества, при которой проявляется раздражение зева, составляет 280 мг на куб. метр, глаз − 490 мг на куб. метр.

В зависимости количества нитрида водорода в воздухе могут возникать першение в горле, затрудненность дыхания, приступы кашля, боль в глазах, обильное слезотечение, химический ожог роговицы, потеря зрения. При содержании аммиака 1,5 г на куб. метр в течение часа развивается токсический отек легких.

При контакте жидкого аммиака и его растворов (в высоких концентрациях) с кожей возможны покраснения, зуд, жжение, дерматиты. Так как сжиженный нитрид водовода при испарении поглощает тепло, возможны обморожения различной степени.

Симптомы отравления аммиаком

Отравление данным токсикантом может вызывать снижение слухового порога, тошноту, головокружение, головную боль и пр. Возможны изменения в поведении, в частности сильное возбуждение, бред. Проявление симптомов в ряде случаев имеет прерывистый характер. Они могут на некоторое время прекращаться, а потом возобновляться с новой силой.

Учитывая все возможные последствия воздействия аммиака, очень важно соблюдать меры предосторожности при работе с данным веществом и не допускать превышения его концентрации в воздушной среде.

Источник: https://FB.ru/article/176513/chto-takoe-ammiak-formula-i-svoystva-ammiaka

Аммиак — строение, характеристика и основные свойства вещества

В жидкой форме аммиака молекулы соединены водородной связью. Температура, вязкость и плотность аммиака по сравнению с водой значительно ниже. Процесс кипения начинается от 33 градусов, а процесс горения или плавления — от 77 градусов по Цельсию. Показатели проводимости и диэлектрической проницаемости аммиака низкие. Следовательно, прочность связей в состоянии жидкости низкая.

Аналогично воде, аммиак в жидком состоянии ассоциирован из-за наличия водородной связи. Переход химического состава в состояние жидкости, не имеющей цвета, с плотностью 681 килограмм на метр кубический, быстрый. Проводимость тока в этом состояние практически отсутствует.

Химические свойства

По свойствам аммиак замечательный растворитель для разнообразных органических и неорганических составов. В твёрдом состоянии представляет собой кристаллы, не имеющие цвета. Может взаимодействовать с кислородом, хлоридом, серной кислотой, а также реагировать на водные и соляные растворы.

Аммиак обладает следующими химическими свойствами:

  1. Играет роль нуклеофила или комплексообразователя в химических реакциях. При присоединении протона образовывает аммоний: NH3 + H+ → NH4+.
  2. В жидком растворе происходит слабая щелочная реакция из-за протекающего процесса: NH 3 + H2О → NH4+ +ОН-.
  3. При воздействии кислот получается соль аммония, что демонстрирует уравнение: NH3 + HNO3 → NH4NO3.
  4. В соединении с металлами за счет кислотных свойств образует амиды: 2NH3 +2К →2КNH2 +Н2.

Состав амида, имида и нитрида металла образуют за счет реакции с аммиаком в жидком состоянии. Нитрид получают посредством прогревания металла в азотной атмосфере.

Амиды имеют идентичные свойства гидроксидам (за счет неэлектронных ионов ОН, NH2 и молекулы воды). Основание амида сильнее гидроксида, поэтому он подвержен гидролизу, который необратим.

Растворы амидов на основе аммиака проводят ток и подвержены диссоциации: MNH2 → M+ + NH2.

Фенолфталеин в составе раствора приобретает красный оттенок, но после добавления кислот наступает процесс нейтрализации.

Аммиаку в жидком состоянии свойственны ионизирующие функции растворителя, который способен растворить щелочные металлы и щелочноземельные. При этом он приобретает синий цвет. Концентрированный раствор отличается блеском металла. Во время испарения металлы из щелочи получают в целом виде, а щёлочноземельные образуют с аммиаком комплексы со свойствами проводимости металлов.

В результате происходит распадение металлических атомов на ионы, которые положительно заряжены и электроны, сульфатированные в окружении молекул NH 3. Растворы с наличием свободных электронов имеют свойства сильнейших восстановителей.

За счет электронодонорного свойства частицы аммиака могут присутствовать в комплексных соединениях в виде лигандов. Для образования аминокомплексов вводят избыточное количество аммиака в солевой раствор металла.

Химическая реакция вызывает изменение цвета реагентов. Прочными связями комплекса обладают соединения с наличием хрома и кобальта, степень окисления которого +3.

Физическое воздействие

По физическим свойствам аммиак относится к веществам, обладающим удушающими характеристиками и действием на нервную систему. При попадании в область дыхательных путей способен токсинами поразить легкие и вызвать отек с поражением разных систем живого организма. По виду действия может быть местного применения и резорбтивного.

Аммиачные пары раздражает слизистую оболочку глаза и кожные покровы. Процесс протекает с сильным неприятным запахом. Вследствие воздействия пара происходит обильное выделение слез и боли в области лица. В результате появляется ожог роговицы глаза. Зрение человека ухудшается или происходит полная его потеря. Следом наступает приступ кашля, изменение цвета кожного покрова с сильным раздражением.

Во время попадания раствора на кожу происходит жжение пораженной поверхности и образование пузырей и изъязвлений. По своим свойствам в сжатом состояние во время процесса испарения поглощает тепло. Попадая на кожу, химический элемент способен вызвать отморожение разной степени. Наличие запаха ощущается при концентрации 37 миллиграмм на метр кубический.

Норма концентрации аммиака на рабочем месте не должна превышать 20 миллиграмм на метр кубический. Работать при более тяжелых условиях без средств индивидуальной защиты запрещено.

Раздражение глаз проявляется при 490 миллиграммах концентрации в воздухе, а зева — 280. Токсичное отравление и лёгочный отек происходит при концентрации состава в 1,5 грамма на метр кубический (если находиться в области облака испарений в течение двух часов).

Применение и использование

Аммиак входит в большое количество веществ в промышленности. Объемы изготовления этого химического элемента достигают 150 миллионов тонн. Чаще всего производят:

  • азотные удобрения (аммоний и мочевина);
  • вещества на взрывчатой основе;
  • азотные кислоты.

Возможно применение аммиака в роли растворителя. В холодильной промышленности встречается в виде холодильного агента (R 717).

В области медицины аммиак или нашатырный спирт (более привычное название — нашатырь) выводит человека из состояния обморока, стимулирует рвотный рефлекс. Для наружного применения используют в качестве обеззараживания укусов насекомых и при обрабатывании рук врачей. При неосторожном использовании возможно получить ожог органов пищеварения, остановку работы легких.

Применение при дерматите, кожных заболеваниях, а также повреждениях кожи в результате травмы категорически запрещено. Местное использование разрешено на здоровой области кожи. При неаккуратном применении и попадании раствора на слизистую часть глазного яблока следует обработать пострадавшую область водой или борной кислотой. Обработку необходимо повторять каждые 10 минут.

Применять вещества на масляной основе и различные мази нельзя. При попадании на область носа следует промыть ее лимонной кислотой или соком из натуральных фруктов. При попадании в область рта рекомендуется обильное употребление воды, фруктового сока.

Способы получения

Аммиак производят при водородном и азотном взаимодействии молекул в промышленности. Техника производства называется процессом Габера. Вся реакция протекает с выбросом тепла и уменьшением объема.

Таким образом, реакция проводится при пониженной температуре окружающей среды и повышенном давлении. Равновесие смещается вправо. В этих условиях скорость прохождения реакции маленькая, а при повышении показаний температуры скорость начинает увеличиваться.

Для безопасного проведения реакции требуется специальное оборудование, поддерживающее повышенное давление.

Для ускорения получения состояния равновесия используют катализаторные материалы — железо с пористым составом и некоторым процентом добавок.

По всем свойствам процесс получения аммиака происходит при температуре в 500 градусов по Цельсию и при наличии высокого давления, достигающего 350 атмосфер. Процент добычи при соблюдении этих факторов составит 30 процентов. В промышленности процесс зациклен. Происходит охлаждение состава и удаление аммиака, а непрореагировавший азот и водород возвращают для повторного синтеза обратно. Этот способ добычи аммиака в промышленности считается самым экономичным.

ЭТО ИНТЕРЕСНО:  Дисменорея что это такое у женщин

В условиях лаборатории аммиак добывают за счет действия щелочей. Химический элемент получают путем нагревания аммония с известью. Для сушки аммиака используют известь с натром.

Благодаря физическим и химическим свойствам аммиака его успешно используют в промышленности, производстве, медицине, химии и многих других областях человеческой деятельности.

Источник: https://nauka.club/khimiya/ammiak.html

Аммиак : инструкция по применению

Прозрачная бесцветная летучая жидкость с характерным острым запахом аммиака.

Состав

Одна ампула (1 мл) содержит: действующего вещества – аммиака раствора концентрированного – 0,44 мл, вспомогательное вещество – вода очищенная.

Фармакотерапевтическая группа

Стимуляторы дыхания.
Код АТХ: R07AB.

Фармакологические свойства

Фармакодинамика Аналептическое средство; оказывает стимулирующее действие на дыхательный центр – рефлекторно, действуя через рецепторы верхних дыхательных путей (окончания тройничного нерва). Вдыхание паров аммиака в высоких концентрациях вызывает рефлекторную остановку дыхания.

При местном на-несении на кожу — антисептическое действие. При длительном контакте раздражающее действие на кожу и слизистые оболочки может переходить в при-жигающее (коагуляция белков) с развитием гиперемии, отечности и болезненности. Быстро выводится с выдыхаемым воздухом.

Фармакокинетика

Аммиак не попадает в системный кровоток, быстро выводится с выдыхаемым воздухом.

Показания к применению

Аммиак используют в качестве средства скорой помощи для стимуляции дыхания и выведения больных из обморочного состояния.
Местно: в виде примочек при укусах насекомых.

Противопоказания

Повышенная чувствительность к активному веществу. Для наружного применения — кожные заболевания (в т.ч. дерматит, экзема), детский возраст до 3 лет.

Способ применения и дозы

Ингаляционно, местно. Для стимуляции дыхания и выведения больных из обморочного состояния – ингаляционно: осторожно подносят небольшой кусок ваты или марли, смоченной аммиаком, к носовым отверстиям (на расстояние 0,5 – 1 см).
При укусах насекомых применяют местно в виде примочек (длительность процедуры – до 30 секунд).

Побочное действие

При вдыхании паров раствора аммиака может возникнуть рефлекторная остановка дыхания, гиперсаливация, першение в горле, гиперемия слизистой оболочки полости рта. При местном применении возможны раздражения, дерматиты, экземы в месте аппликации, аллергические реакции. При случайном проглатывании – ожог пищевода и желудка.

Передозировка

Усиление проявлений побочных реакций. Лечение симптоматическое.

Меры предосторожности

При местном применении нанесение раствора аммиака возможно только на неповреждённую кожу.
Избегать попадания в глаза. При случайном поражении слизистой оболочки глаз – промывать глаза водой несколько раз (в течение 15 мин с перерывом 10 мин) или 3 % раствором борной кислоты. Масла и мази не применяют.

При поражении носа и глотки применяют 0,5 % раствор лимонной кислоты или натуральные соки. В случае приёма внутрь – пить воду, фруктовый сок, молоко, 0,5 % раствор лимонной кислоты или 1 % раствор уксусной кислоты до полной нейтрализации содержимого желудка.

Особенно чувствительны к действию аммиака дети, поэтому следует соблюдать осторожность при использовании средства в данной возрастной категории, не применять у детей до 3 лет.

Применение во время беременности или кормления грудью

В период беременности и кормления грудью применение лекарственного средства возможно лишь в том случае, когда ожидаемая польза для матери пре-вышает потенциальный риск для плода и ребенка.

Влияние на способность управлять транспортными средствами и другие виды деятельности, связанные с необходимостью концентрации внимания

Не влияет. Не следует нарушать правила применения лекарственного средства, это может нанести вред Вашему здоровью.

Не использовать у детей до 3-х лет, у детей старше 3-х использовать с осторожностью.

Упаковка

По 1 мл в ампулах из стекла. 10 ампул вместе с ножом для вскрытия ампул и листком-вкладышем помещают в коробку из картона.

Условия хранения

При температуре не выше 25 °С. Хранить в недоступном для детей месте.

Срок годности

5 лет. Лекарственное средство не использовать после окончания срока годности.

Условия отпуска из аптек

Без рецепта.

Информация о производителе

Открытое акционерное общество «Борисовский завод медицинских препаратов», Республика Беларусь, Минская обл., г. Борисов, ул. Чапаева, 64, тел/факс +375(177)735612, 731156.

Источник: https://apteka.103.by/Ammiak-instruktsiya/

Аммиак

раствор для наружного применения

1 флакон 40 мл или 10 ампул по 1 мл в упаковке.

Состав и действующее вещество

В состав Аммиак входит:

1 мл раствора содержит аммиака 100 мг

Фармакологическое действие

Аммиак — аналептическое средство оказывает стимулирующее действие на дыхательный центр — рефлекторно, действуя через рецепторы верхних дыхательных путей (окончания тройничного нерва).

Вдыхание паров аммиака в высоких концентрациях вызывает рефлекторную остановку дыхания. При местном нанесении на кожу — антисептическое действие.

При длительном контакте раздражающее действие на кожу и слизистые оболочки может переходить в прижигающее (коагуляция белков) с развитием гиперемии, отечности и болезненности.

Быстро выводится с выдыхаемым воздухом.

От чего помогает Аммиак: показания

  • Аммиак используют в качестве средства скорой помощи для возбуждения дыхания и выведения больных из обморочного состояния.
  • Местно: в виде примочек при укусах насекомых, а также для нейтрализации кислых токсинов при укусах насекомых и змей.

Противопоказания

  • Повышенная чувствительность к действующему веществу.
  • Для наружного применения — кожные заболевания (в т.ч. дерматит, экзема), детский возраст до 3 лет.

Аммиак при беременности и грудном вскармливании

В период беременности и кормления грудью применение лекарственного средства возможно лишь в том случае, когда ожидаемая польза для матери превышает потенциальный риск для плода и ребенка.

Аммиак: инструкция по применению

Ингаляционно, внутрь, местно. Для возбуждения дыхания и выведения больных из обморочного состояния — ингаляционно: осторожно подносят небольшой кусок ваты или марли, смоченной аммиаком, к носовым отверстиям (на 0.

5-1 с) или применяют ампулу с оплеткой (при отламывании кончика ампулы ватно-марлевая оплетка пропитывается раствором).Внутрь (в качестве рвотного ЛС), по 5-10 кап на 100 мл воды.

При укусах насекомых применяют местно в виде примочек. В хирургической практике используют для мытья рук по методу С.И.Спасокукоцкого и И.

Г.Кочергина (для приготовления раствора 25 мл аммиака растворяют в 5 л теплой кипяченой воды).

Побочные действия

Остановка дыхания, гиперсаливация, першение в горле, гиперемия слизистых оболочек ротовой полости, ожоги пищевода и желудка (при приеме внутрь).

Особые указания

Раствор аммиака следует применять по рекомендации врача.

Условия хранения и срок годности

хранить в закрытом виде, в сухом, темном помещении при комнатной температуре.

5 лет

Аналоги и цены

Среди зарубежных и российских аналогов Аммиак выделяют:

Нет информации.

Отзывы

Эти отзывы о препарате Аммиак мы автоматически нашли в интернете:

всегда в аптечке у нас есть, когда маме плохо бывает из-за пониженного давления, даю ватку смоченную аммиаком понюхать — предотвращает потерю сознания сразу. Но из флакона улетучивается очень быстро, уже не раз подмечала, что если крышечку не закрутить до конца, пустой флакон остается(((

Ниже вы можете оставить свой отзыв! Помогает ли Аммиак справиться с болезнью?

Источник: http://xn----7sbahcnsth0bsmne0lb.xn--p1ai/antiseptiki-i-dezinficiruyushhie-sredstva/ammiak.html

Нашатырный спирт: классическая химическая формула, особенности использования аптечного гидроксида аммиака

Нашатырный спирт и аммиак — в чем разница или это одно и тоже. Аммиак и нашатырный спирт (далее НС) — два незаменимых вещества в жизни человека.

Несмотря на то, что формула этих веществ очень похожа, они являются совершенно разными веществами.

На склянках с нашатырным спиртом часто можно заметить надпись «10% раствор аммиака», что сбивает с толку и заставляет многих думать, что это просто два названия одного и того же вещества. На деле же у них есть много различий.

Что такое нашатырный спирт

Водный раствор аммиака или нашатырный спирт (NH4OH, гидроксид или моногидрат аммиака) – это прозрачная бесцветная жидкость с резким запахом, которая применяется как лекарственное средство и для бытовых нужд.

В большом количестве NH4OH ядовит, но малую дозу препарата можно использовать как возбуждающее и раздражающее средство. Основное применение спирта – это медицина. С его помощью можно привести в чувства человека при обмороке, хирурги обрабатывают им руки перед операцией.

Кроме того, этот препарат нашел широкое применение в косметологии.

История происхождения

Прообраз спирта нашатырного был изобретен ещё в Древнем Египте, где из экскрементов верблюдов выделяли аммиак. После простейшей переработки он превращался в вещество, по своей химической формуле и свойствам практически аналогичное современному нашатырю. В дальнейшем способ производства, свойства и формула нашатыря многократно изменялись, что позволило получить концентрированный насыщенный раствор, отличающийся универсальностью использования.

В древности водный раствор аммиака использовался в медицинских целях. С помощью такого средства приводили в чувства людей при обмороках, обеззараживали инструменты во время простейших операций и лечили нервные расстройства. Свое название нашатырь получил благодаря содержащимся в нем компонентов.

Ещё в VIII веке нашей эры учёный Джордж Присли нашел способ сделать нашатырь в виде газа. Через 150 лет была составлена точная формула этого раствора, по которой он изготавливается и по сей день. Появилась технология создания нашатырного спирта в твердом виде и порошке. Именно в это время водный раствор аммиака стал называться нашатырем.

Химическая формула

Нашатырный спирт, формула химическая которого — NH 4 OH, представляет собой прозрачную бесцветную жидкость. Получают раствор по специальной технологии при высоких температурах путем катализации водорода и азота воздуха. Основа спирта нашатырного — это аммиак, который подвергается многократной переработке.

В зависимости от используемого способа производства свойства и состав спирта нашатырного могут существенно различаться, что определяет сферу использования этого средства. В медицине и промышленности незаменимы концентрированные составы, которые перед применением могут дополнительно разводиться чистой дистиллированной водой.

Отличием нашатырного спирта от аммиака и нитрида водорода является агрегатное состояние этих двух соединений. Соответственно, различается их сфера использования и химическая формула. Аммиак — это бесцветный газ, сжижение которого происходит при температуре около -33 °C. Спирт нашатырный — жидкость, получаемая путем катализации азота и водорода.

Моногидрат аммиака, который имеет химическую формулу и свойства, приближенные к спирту нашатырному, используется преимущественно в качестве медицинского антисептика. Также этот раствор хорошо знаком домохозяйкам, которые с его помощью выводят пятна и подкармливают комнатные цветы.

Формула

Многие люди ошибочно считают, что нашатырный спирт, аммиак, нашатырь, перекись водорода – это похожие вещества, но это не так. Некоторые из препаратов могут иметь одинаковый запах, хотя при этом химическая формула, способ получения разные. Рассматриваемый спирт в отличие от газа аммиака, является бесцветной жидкостью с резким запахом. Данное вещество имеет формулу: NH4OH. Редко можно встретить еще такую – NH3∙H2O. Такая запись используется для 10% раствора.

Где применяется?

Нашатырный спирт нашёл широкое применение в медицине, в народных рецептах и быту.

В медицине

Принимают внутренне в строгой дозировке из-за риска отравления. Вдыхают пары для ингаляции, смазывают кожу или ногти.

В быту

Самая широкая отрасль применения – бытовая. С ним чистят серебро, санузел, моют окна, отстирывают пятна на ткани. Убирают пятна на обуви и мебели. Используют в борьбе с тараканами и муравьями в доме. Нашатырь справляется с неприятным запахом в холодильнике, препятствует появлению разводов после мытья на глянцевых, зеркальных и стеклянных поверхностях.

Источник: https://NarkoPro.ru/alkogolizm/nashatyrnyj-spirt-formula.html

История открытия аммиака

В переводе с греческого он означает амонова соль, – так в древности называли нашатырь. Аммиак был открыт британским химиком Д. Пристлеем, который известен как первооткрыватель кислорода и углекислого газа.

Именно он назвал этот газ «щелочным воздухом или летучей щелочью», так как водный раствор аммиака обладал всеми свойствами и признаками щелочи. Благодаря французскому химику Бертолле он получил официальный термин «нашатырь».

Это определение употребляется во многих западноевропейских языках.

Аппарат для отгонки аммиака

Основной задачей данного лабораторного оборудования является дистилляция и отгонка аммиака с водяным паром, измерение массовой доли белка в пастеризованном, стерилизованном или сыром молоке, кисломолочных напитках.

Этот аппарат состоит из: – конической колбы; – воронки капельной с краном; – переходника из лабораторного стекла; – стеклянной колбы Кьельдаля; – Т-образной, изогнутой соединительной и резиновых трубок; – делительной воронки; – холодильника шарового; – каплеуловителя;

– стеклянных деталей (соединенных резиновыми трубками).

Применение аммиака

За последние несколько десятилетий производство аммиак на мировом рынке занимает одно из лидирующих мест, составляя приблизительно 100 миллионов т. Он может выпускаться как в жидкой форме, так и в виде аммиачной воды. Сфера применения его очень обширна, но главным образом это охватывает промышленность и медицину.

1. Промышленность: – получение азотной кислоты для производства искусственных удобрений; – изготовление солей аммония, уротропина, мочевины; – для нейтрализации кислотных отходов; – применение как дешевый хладагент при производстве холодильников; – получение синтетических волокон (нейлона, капрона);

– при очистке и крашении шерсти, шелка и хлопка.

2. Медицина.

[attention type=yellow]

Благодаря раздражающему действию аммиак в виде водного раствора (нашатырный спирт) широко распространен как в медицинских учреждения, так и в быту: он раздражает слизистые оболочки верхних дыхательных путей, что способствует выведению человека из обморочного состояния, возбуждая его дыхательный центр. Однако при вдыхании аммиак может вызвать сильное слезотечение, кашель, потерю зрения, покраснение кожи и зуд, боль в глазах, иногда поражение нервной системы и отёк лёгких.

[/attention]

В хирургической практике раствор применяется в качестве средство для дезинфекции. Кроме того, примочки с раствором аммиака используются для нейтрализации токсинов при укусах насекомых и змей.

Аммиачная вода (водный аммиак) | справочник Пестициды.ru

– раствор аммиака в воде, прозрачная жидкость, иногда с желтоватым оттенком. Имеет резкий запах.

ЭТО ИНТЕРЕСНО:  Расширение субарахноидального пространства у взрослых что это

Физические характеристики

  • Плотность 18,5–25%-ного раствора – 0,930–0,910 г/см3 при +15°C.
  • Парциональное давление паров аммиака – 0,1 МПа (при +40°C).
  • Температура выпадения твердой фазы – от –31,3 до –53,9°C.[7]

Аммиачная вода содержит до 30 % аммиака, то есть 24,6 % азота и 70 % воды. При температуре ниже +21,10°C не повышает давление, а при увеличении температуры лишь слегка повышает его. Один литр аммиачной воды весит 888 г и содержит 220 г азота.[8]

Соединение вызывает коррозию цветных металлов (цинка, олова и меди) и их сплавов (латуни, бронзы). Черные металлы и чугун устойчивы к воздействию водного аммиака. Резина и алюминий аммиачной водой не повреждаются.[9]

Аммиак может улетучиваться из аммиачной воды, чем объясняется потеря азота при перевозке, хранении и внесении.[1]

Выпускается две марки аммиачной воды:

  • А – для различных отраслей промышленности
  • Б – для сельского хозяйства в качестве азотного удобрения.[2] (в данный момент отствует в списке разрешенных к применению).

Сельское хозяйство

Аммиачная вода вносится при основном приеме под зяблевую вспашку, а весной – под предпосевную культивацию, а также для подкормки пропашных культур.[4]

Зарегистрированые и допущеные к использованию на территории России, в качестве удобрения, марки суперфоски находятся в таблице справа.[3]

Промышленность

Аммиачная вода используется в химической промышленности для производства азотных удобрений, азотной кислоты, полимеров, соды, взрывчатых веществ, при производстве красителей, в электролитическом производстве Mn, ферросплавов. В холодильной технике это вещество применяется в качестве хладагента, а при производстве кормов – для их аммонизации.[7]

Медицина

Аммиачная вода в 10%-ной концентрации известна под названием нашатырный спирт, широко применяющийся в медицине.[7]

При внесении аммиачной воды в почву аммиак адсорбируется почвенными коллоидами, поэтому его передвижение незначительно. Впоследствии аммиачный азот нитрифицируется, приобретает большую степень подвижности и мигрирует с почвенным раствором.[9]

Внесение аммиачной воды повышает количество почвенных микроорганизмов, поскольку аммиак увеличивает количество растительных остатков, которыми питаются микроорганизмы. При этом непосредственно после внесения удобрения в почву в зоне его распространения наблюдается уменьшение количества почвенных микроорганизмов.

После превращения аммиака в нитраты (это происходит весной за шесть недель) микроорганизмы сразу же размножаются в удобренной почве. Аммиачная вода убивает и дождевых червей. Однако их количество тоже быстро восстанавливается и даже увеличивается после превращения аммиака в нитраты или поглощения его растениями.

[8]

Аммиачная вода подкисляет почву. Для нейтрализации 1 ц аммиачной воды требуется 0,3–0,4 ц карбоната кальция.[1]

Аммиачная вода рекомендуется к применению на всех типах почв. Высокая эффективность удобрения наблюдается на тяжелых высокогумусированных и хорошо обработанных почвах, где аммиак поглощается лучше, чем на легких почвах, бедных гумусом. Из почв легкого механического состава и сухих аммиак улетучивается быстрее.

Наибольший эффект от внесения аммиачной воды наблюдается при одновременном внесении с ней органических удобрений. Не рекомендуется вносить аммиачные удобрения на одном участке подряд несколько лет, поскольку они усиливают минерализацию органического вещества почвы, а это приводит к снижению содержания органики в почве.[1]

На связных почвах аммиачную воду рекомендуют вносить осенью как основное удобрение практически под все культуры при температуре почвы +10°C или весной перед посевом. На почвах легкого гранулометрического состава аммиачная вода вносится весной.[1]

Как и все жидкие азотные удобрения, аммиачную воду вносят с глубокой заделкой. Глубина тем больше, чем легче гранулометрический состав почвы и выше сухость.

Аммиачную воду вносят с помощью специальных машин, обеспечивающих немедленную заделку удобрения на глубину не менее 10–12 см на тяжелых почвах и 14–18 см на почвах легкого состава. Такая глубина предохраняет аммиак от испарения. Некоторые потери возможны на сильнокарбонатных почвах со щелочной реакцией.

Поверхностное внесение аммиачной воды, как и ее мелкая заделка в сухой верхний слой почвы, недопустимы.[9]

Аммиачная вода вносится и с поливной водой (фертигация) при поверхностном орошении. Однако в этом случае почва участка обеспечивается аммиаком неравномерно. Недостатком данного способа является и возможность испарения большого количества аммиака в воздух при жаркой, солнечной погоде.[8]

Аммиачная вода является одним из основных источников азота для растений, поскольку растения лучше всего усваивают нитраты и соли аммония. Аммиак из аммиачной воды легко поглощается почвенными коллоидами, что делает легкодоступными для питания растений катионы аммония и нитрат-ионы.[1]

Внесение аммиачной воды в качестве основного удобрения обеспечивает растения азотом на весь вегетационный период и, в частности, на период их максимального потребления. Это обеспечивает получение высоких и устойчивых урожаев всех культур с улучшенным качеством продукции, а также сохранение и воспроизводство почвенного плодородия.[5]

Аммиачную воду получают путем поглощения газообразного аммиака водой под давлением в две атмосферы.[6]

При написании статьи, также использовались:[3]

Составитель: Григоровская П.И.

Страница внесена: 21.01.14 21:30

Источник: http://www.pesticidy.ru/active_compound/ammonia_water

Химические свойства аммиачного раствора — формула, применение в быту, медицине и в садоводстве

Рассказать ВКонтакте в Одноклассниках

Многие медицинские средства могут использоваться как для лечебных, так и для хозяйственных целей, например, раствор нашатырного спирта часто применяют, чтобы уничтожить вредителей или для очистки мебельной обивки из кожи. Кроме того, таким веществом можно обрабатывать садовые растения, использовать для подкормки огурцов, а также при чистке серебра, золота, предметов сантехники.

Чем отличается аммиак от нашатырного спирта

Основным отличием NH4OH от нитрида водорода является их агрегатное первоначальное состояние. Аммиак – бесцветный газ, который сжижается при -33 градусах Цельсия. Нашатырный спирт – это жидкость, которую часто называют раствором аммиака. Различием веществ является и область их применения. Аммиак – основной продукт, используемый в химической промышленности. Этот газ часто берут:

  • при производстве спирта;
  • как хладагент для поддержания работы промышленных, бытовых систем;
  • для производства удобрений, полимеров, азотной кислоты, соды;
  • при строительстве;
  • для изготовления взрывчатых веществ.

Моногидрат аммиака имеет более узкое использование, преимущественно как медицинский антисептик. Кроме того, раствор часто применяют домохозяйки для выведения пятен с одежды, для очищения золота и серебра, как подкорму для садовых и комнатных растений. Основным сходством этих средств считается то, что они способны неприятно пахнуть из-за большого содержания аммиачных солей.

Свойства нашатырного спирта

Во время процесса дыхания пары гидроксида аммиака попадают внутрь организма, при этом вещество активно начинает взаимодействовать с тройничным нервом, при этом рефлекторно возбуждая дыхательный центр. Концентрированный раствор способен вызывать колликвацию (растворение, размягчение) белков микробных клеток. Средство еще часто применяется как скорая помощь для возбуждения дыхания и выведения человека из обморочного состояния. Кроме того, аммиачный раствор:

  • при наружном применении улучшает регенерацию тканей, расширяет сосуды, стимулирует отток метаболитов;
  • обладает антисептическим действием;
  • оказывает раздражающее воздействие на экстерорецепторы кожи;
  • блокируют поток болевых импульсов из патологических очагов;
  • провоцирует местное высвобождение кининов, простагландинов;
  • влияет на деятельность сердца и тонус сосудистых стенок;
  • снижает гипералгезию, напряжение мышц, спазмы, оказывая отвлекающее действие;
  • при вдыхании препарата происходит увеличение кровяного давления;
  • подавляет очаги возбуждения;
  • способствует быстрому выходу мокроты;
  • воздействуя на рвотный центр, повышает возбудимость;
  • прием внутрь в малых дозах стимулирует секрецию желез.

Применение

Раствор аммиака часто используется как лекарство и для бытовых нужд. В медицине средство применяют для выведения из обморока, возбуждения дыхания. При укусах насекомых делают примочки со средством, при невралгиях растирают больное место. Наружно используется спирт для обеззараживания рук врачей перед операцией. Инструкция по применению препарата указывает, что доза вещества должна подбираться индивидуально, исходя из показаний.

Применение в быту

Аммиачная вода полезна при выведении пятен с мягкой мебели, одежды. Чтобы очистить любимую вещь, текстильную обувь или обивку, необходимо пару чайных ложек средства соединить со стаканом воды и залить получившимся раствором пятно на несколько минут. Затем прополоскать прохладной водой. Запах быстро выветрится, пятна моментально исчезнут.

При выведении тараканов тоже хорошо помогает моногидрат аммиака. Для этого следует немного средства добавить в ведро с водой при мытье пола, мебели и стен (на литр воды примерно 1 ч. л.). Резкий запах прогонит незваных гостей, особенно если процедуру делать раз в неделю. Чтобы отдых на природе не был испорчен укусами комаров и мошки, необходимо взять с собой раствор аммиака и разбрызгать его вокруг. После данной обработки насекомые уже не побеспокоят.

Для очистки серебряных, золотых изделий, предметов сантехники тоже подходит раствор аммиака. Чтобы избавиться от неприятного черного налета, необходимо взять воду, зубной порошок, моногидрат аммиака в соотношении 5:2:1. Далее изделие следует протереть мягкой тканью или марлей, смоченной в растворе. После этого ополоснуть водой, вытереть насухо. Украшения с драгоценными камнями и жемчугом не стоит чистить таким способом.

Для комнатных цветов

Применение раствора аммиака для растений основано на большом содержании в нем азота и отсутствии балластных веществ. Препарат в разбавленном виде – это идеальная подкормка для домашних цветов.

Чтобы приготовить самое простое удобрение с NH4OH, необходимо растворить одну столовую ложку вещества в трех литрах воды. Полученным раствором необходимо поливать растения под корень.

Если домашние цветы поразила тля, необходимо их вынести на балкон и опрыскать раствором из пятнадцати миллилитров спирта, трех литров воды и двух капель шампуня.

В огороде

Раствор аммиака является незаменимым помощником на дачном участке. Часто препарат используют для восполнения недостатка азота и в качестве профилактики болезней деревьев, растений, кустарников, ягод. Для подкормки понадобиться 4 л воды и 50 мл раствора. Проводить полив растений таким составом следует с момента посадки и до конца июня. Средство еще отлично отпугивает комаров, тлю, мошку. В хозяйстве применяется лишь технический раствор спирта 25%.

Аммиак для растений – это отличная подкормка. Хорошим урожаем отзовутся на раствор кустарники: слива, вишня, ежевика, малина. Вещество необходимо использовать для увеличения роста, в период цветения. Больше всего азота потребляет капуста, кабачки, лук, тыква, перец, картофель, баклажаны. Существуют культуры, которым в умеренном количестве нужен азот: огурцы, томаты, свекла, чеснок, кукуруза, кусты крыжовника и смородины.

Применение в медицине

Аммиачный раствор часто используют для приведения человека в чувства и при обмороке. Кроме того, применение нашатырного спирта в медицине возможно при:

  • отравлениях (пищевых, алкогольных, токсических);
  • невралгии;
  • укусах насекомых;
  • головной, зубной боли;
  • похмелье;
  • миозите;
  • суставной боли;
  • отите;
  • грибке ногтей.

В косметологии моногидрат аммиака тоже нашел широкое применение. Если использовать вещество вместе с глицерином, то это будет отличное средство для сухой кожи ног, локтей, рук. Лосьон на основе данных ингредиентов помогает быстро вернуть мягкость, избавиться от трещин. Средство отлично подходит и для лечения волос, его можно применять в качестве ополаскивателя после использования шампуня. Для этого надо чайную ложку спирта растворить в стакане теплой воды.

Инструкция по применению

Чтобы привести в чувства человека, упавшего в обморок, нужно на ватку налить немного аммиачного раствора и поднести ее к носу на расстояние 5 см. Близкое вдыхание средства запрещено, т.к. это может вызвать ожог слизистой носа.

При укусе насекомых нужно делать примочки. Чтобы с помощью препарата вызвать рвоту, следует взять аммиак в ампулах, налить 10 капель средства в 100 мл теплой воды и дать выпить внутрь больному.

При мокром кашле врач может назначить ингаляции, но лишь через специальный прибор.

Правила применения

Раствор аммиака – это токсическое вещество, поэтому при его неправильном использовании может возникнуть рефлекторная остановка дыхания, ожог желудка (при приеме неразведенного препарата). Как правило, средство применяют ингаляционно, местно и внутрь. В хирургической практике им моют руки. При продолжительном воздействии препарата на организм, могут появиться некробиотические и воспалительные изменения в тканях.

Перед использованием вещества, следует тщательно ознакомиться с инструкцией или проконсультироваться со специалистом. При случайном повреждении емкости с препаратом следует быстро открыть окно и проветрить помещение. При попадании на слизистые оболочки и в глаза нужно промыть пораженные участки большим количеством проточной воды и обратиться за помощью к врачу.

Аммиак от прыщей

Раствор аммиака – отличное средство при жирной коже лица, которая склонна к возникновению прыщей и черных точек. Он может использоваться для умывания. При этом необходимо половину чайной ложки вещества развести стаканом теплой воды. Кроме того, проблемные участки можно протирать раствором гидроксида аммиака с концентрацией 1-2 % с помощью ватного тампона.

Цена

Многих людей часто интересует, сколько стоит нашатырный спирт в аптеке? Как правило, средняя стоимость препарата колеблется от 13 до 60 рублей. Его разливают по флаконам объемом 40 миллилитров. Нашатырный спирт можно найти в продаже под названием раствор аммиака 10 процентный. Продаваться вещество может оптом и в розницу. Крупные поставки осуществляют тоннами. Хранить средство рекомендуется в прохладном месте. На полках аптек в Москве можно найти раствор по таким ценам:

Форма выпуска

Цена в рублях

флакон 10% 40,0

11

ампулы 10%-1,0 №10

32

флакон 10% 25,0

32

буфус 10% 25,0

55

НАШАТЫРНЫЙ СПИРТ ДЛЯ САДА И ОГОРОДА .

Внимание! Информация, представленная в статье, носит ознакомительный характер. Материалы статьи не призывают к самостоятельному лечению. Только квалифицированный врач может поставить диагноз и дать рекомендации по лечению, исходя из индивидуальных особенностей конкретного пациента.

Нашли в тексте ошибку? Выделите её, нажмите Ctrl + Enter и мы всё исправим!

Источник: https://sovets.net/12810-nashatyrnyj-spirt.html

Понравилась статья? Поделиться с друзьями:
Доктор Мед
Ревматоидный фактор повышен что это значит

Закрыть